Batterier består af to halvcellereaktioner forbundet med en saltbro og understøttet i en elektrolytopløsning. Et almindeligt batteri er blybatteriet, der leverer strøm til din bil. De to halvceller, der fungerer i disse batterier, er bly- og brinthalvcellerne. En elektrode er lavet af blydioxid, og når ledningen kommer ind i opløsning, strømmer elektronerne fra den elektrode til den anden elektrode, hvor blydioxidmolekylerne accepterer elektronerne og konverterer til iltgas. Begge elektroder ligger i en elektrolytopløsning, der er i stand til at understøtte den elektriske strømning mellem elektroderne. Kravene til en elektrolyt skal være meget dissociative i opløsning og i stand til at fungere som en ladningsbærer. I blybatteriet er svovlsyre og vand elektrolytten. Det leverer også de sulfationer, der kræves til frigørelse af iltmolekyler i opløsning.
Fyld et bægerglas halvt fyldt med vand. For en elektrolytopløsning er destilleret vand det bedste valg. Det minimerer de mulige forurenende stoffer i opløsningen. Nogle forurenende stoffer kan forårsage en reaktion med elektrolytionerne. For eksempel, hvis du blander en opløsning af NaCl, og vandet indeholder lave blyniveauer, får du et bundfald, der kommer ud af opløsningen. Fjernelse af nogle af ionerne fra opløsningen ændrer styrken af opløsningen.
Vælg en elektrolyt, der understøtter applikationen bedst. For batterier skal du vælge en elektrolyt, der indeholder et element, der bruges i en eller begge halvceller. For eksempel, hvis en af halvcellereaktionerne er med kobber, er et godt valg af en elektrolyt CuCO3 eller CuCl2. Begge disse understøtter halvcellen ved at sikre, at der er Cu2 + -ioner i opløsning. Du skal vælge en stærk syre, en stærk base eller saltet af en af disse. Den høje dissociationsværdi af disse forbindelser forbedrer elektrolytopløsningens evne til at transportere ladning.
Mål tilstrækkelig stærk syre, stærk base eller salt til at generere en elektrolytopløsning med tilstrækkelig styrke til at understøtte kravene i den elektrokemiske celle. Hvis koncentrationen af elektrolytten er for lav, kan den hæmme driften af den elektrokemiske celle. Elektrolytkoncentrationen skal være i området 1M. Stærk syre, baser og salte fungerer derfor bedre end svag syre og baser på grund af den højere grad af dissociation.