Alkalinitet er den kemiske modsætning til surhed. Der henviser til surhed viser sig som en lav pH-aflæsning og repræsenterer et stofs evne til at donere en proton eller hydrogenion (H +), alkalinitet viser sig som en høj pH og betyder et stofs evne til at acceptere en proton.
Der findes en række forskellige metoder til beregning af alkalinitet. Den her anvendte gør brug af dissociationen af kulsyre, H2CO3og ligningen:
[Alk.] = + 2 [CO2-3] + [OH-] - [H +],
hvor bestanddele er henholdsvis biocarbonat, carbonat, hydroxid og hydrogen.
I et sådant problem får du koncentrationerne af ionerne ig / m3.
Trin 1: Konverter g / m3 til eq / m3
I dette trin opdeles de rå koncentrationer af bicarbonat, carbonat og hydroxid med deres EW-værdier, som er afledt af deres molekylære masser. Dette giver koncentrationerne af disse ioner i ækv./m3. Disse værdier er henholdsvis 61, 30 og 17. For eksempel givet:
[HCO3-] = 488 g / m3, [CO2-3] = 20 g / m3og [OH-] = 0,17 g / m3,
divider med 61, 30 og 17 for at få
8, 0,67 og 0,01 ækv. / M3.
Trin 2: Find [H +]
Dette trin kræver at vide, at [OH -] [H +] = Kw = en konstant lig med 10-14. Du skal også først dele den beregnede værdi af [OH-] fra trin 1 med 1.000 for at konvertere koncentrationen til enheder, der passer til dette trin. I dette tilfælde er 0,01 ÷ 1.000 = 10-5.
Således [H +] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Trin 3: Multiplicer [H +] med 1.000
Dette returnerer enhederne til eq / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Trin 4: Løs for alkalinitet
[Alk.] = 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 ækv. / L
Bonus trin
For at finde alkaliniteten udtrykt i mg / l calciumcarbonat, et almindeligt anvendt mål for alkalinitet, ganget med 50.000:
8,68 ækv. / L × 50.000 mg / ækv. = 434 mg / L som CaCO3