En titrering er et kemieksperiment, hvor du drypper - "titrer" - et stof i et andet ved hjælp af et glasrør (burette) og et bægerglas. I en syrebasetitrering titrerer du en base til en syre, indtil den når sit "ækvivalenspunkt" eller en neutral opløsning med en pH-værdi på 7. Før dette sker, er opløsningen i dit bægerglas en "bufferopløsning", som modstår ændringer i pH, når du tilsætter små mængder syre. Du kan repræsentere i hvilket omfang din syre dissocierer - og dermed ændrer opløsningens pH - ved hjælp af dens "pKa" -værdi, og du kan beregne denne værdi ved hjælp af data fra dit titreringseksperiment.
Vælg et punkt på din titreringskurve før ækvivalenspunktet, og registrer dets pH, som er den lodrette koordinat for kurven. Antag for eksempel, at du analyserer en opløsning på et tidspunkt, hvor dens pH er 5,3.
Bestem forholdet mellem syren og dens konjugatbase på dette tidspunkt under hensyntagen til det volumen, du skal tilføje for at nå ækvivalenspunktet. Antag, at du har brug for at tilføje 40 ml for at nå ækvivalenspunktet. Hvis du på det tidspunkt, hvor pH er 5,3, har tilføjet 10 ml, betyder det, at du er en fjerdedel af vejen til ækvivalenspunktet. Med andre ord skal tre fjerdedele af syren stadig neutraliseres, og syrenes konjugatbase tegner sig for en fjerdedel af opløsningen på dette tidspunkt.
Sæt dine værdier i Henderson-Hasselbalch-ligningen, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), hvor [A-] er koncentrationen af konjugatbase, og [HA] er koncentrationen af konjugatsyren. Husk, at da du har målt pH som en funktion af titreringsvolumen, behøver du kun at kende forholdet mellem konjugatbase og syre. På det tidspunkt, hvor eksempelopløsningen havde en pH på 5,3, var dette (1/4) / (3/4) eller 1/3: 5.3 = pKa + log (1/3) = pKa + -.48; så 5,3 + .48 = pKa + -.48 + .48 eller pKa = 5,78.