Hvilke metaller reagerer med vand for at producere brint?

De fleste alkalimetaller og jordalkalimetaller reagerer med vand for at producere brint. Alkalimetallerne omfatter gruppe 1 i det periodiske system og inkluderer lithium, natrium, kalium, rubidium, cæsium og francium. Jordalkalimetalerne omfatter gruppe 2 og inkluderer beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium og radium. Beryllium reagerer imidlertid ikke med vand, og francium er alt for sjældent og ustabilt til at være relevant for dette spørgsmål. Når de blandes med vand, producerer jordalkalimetallerne generelt en svagere reaktion end alkalimetallerne.

TL; DR (for lang; Har ikke læst)

De fleste element i gruppe 1 og gruppe 2 reagerer med vand for at producere brint.

Lithiums reaktion med vand er relativt langsom og blid, fordi dens densitet er omtrent halvdelen af ​​vandet. Det brister på vandoverfladen, frigiver brint og dannes gradvist en klar lithiumhydroxidopløsning.

Når natriummetal reagerer med vand, smelter den resulterende varme metallet næsten øjeblikkeligt i en grå-sølvkugle. Brintgassen, der udviklede sig under denne reaktion, driver bolden hurtigt hen over vandoverfladen og efterlader et hvidt spor af natriumhydroxid, der til sidst opløses i en klar opløsning. Brintet antændes ofte og brænder med en orange flamme. Større stykker af natriummetal kan eksplodere i kontakt med vand.

Kalium er et blødt, sølv-hvidt metal, der reagerer voldsomt med vand til dannelse af brint og kaliumhydroxid. Varmen fra denne reaktion antænder brintet og frembringer en kraftig blålig-lyserød flamme. Ligesom natriummetal kan kaliummetal eksplodere i vand.

Rubidium er et blødt, meget reaktivt metal, der selv kan antændes i luften. Det reagerer voldsomt i vand og producerer brint, der antændes fra reaktionsvarmen, såvel som rubidiumhydroxid.

Cæsium er et ekstremt reaktivt sølv-guld-alkalimetal, der er flydende ved stuetemperatur. Det antænder i luft og eksploderer i vand og producerer hydrogen og cæsiumhydroxid, som er den stærkeste base, der er kendt.

Magnesium forekommer i mineraler som dolomit, asbest og fedtsten. Elementært magnesium er et let, men stærkt metal. Magnesium reagerer generelt svagt med vand, medmindre vandet har en høj temperatur. Det vil producere brint og magnesiumoxid, når det udsættes for damp.

Calcium er det tredje mest almindelige metal på jorden (efter jern og aluminium) og det femte mest almindelige element i det periodiske system. Det forekommer naturligt i forbindelser som kalksten, marmor og kridt. Når det blandes med vand, dannes calciummetal hydrogengas og danner en uklar hvid opløsning af calciumhydroxid.

Barium er et blødt, sølv-hvidt metal, der oxideres hurtigt i luft og forekommer kun naturligt i kombination med andre grundstoffer. Det reagerer hurtigt med vand til dannelse af bariumhydroxid og brint.

Ligesom barium er strontium et sølv-hvidt metal, der oxiderer hurtigt i luften. Når den placeres i vand, synker strontium; efter kort tid vises der vandbobler på metalets overflade. Omsætningen af ​​strontium med vand danner strontiumhydroxid og hydrogen.

Radium er et hvidligt radioaktivt metal, der reagerer hurtigt med kvælstof i luft og danner et sort nitridlag. Tidligere brugt i medicin til behandling af kræft og andre sygdomme, faldt dets anvendelse, da forskere opdagede mere sikre materialer. Radium nedbrydes hurtigt i vand og producerer radiumhydroxid og brint.