I en opløsning er det opløste stof den mindre bestanddel, der opløses i opløsningsmidlet. For eksempel er salt det opløste stof i en saltvandopløsning, og isopropanol eller ethanol er det opløste stof i en gnidningsalkoholopløsning. Før du træner mol opløst stof, skal du forstå, hvad en muldvarp er.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Antallet af mol opløst stof = masse af opløst stof ÷ molær masse af opløst stof, hvor massen måles i gram og molær masse (defineret som massen af en mol af et stof i gram) måles i g / mol.
Begrebet muldvarp
En muldvarp (forkortet mol) er et meget stort antal, der bruges til at måle enheder (atomer, elektroner, ioner eller molekyler), som er lig med 6,022 x 10 ^ 23 (det samme antal partikler, som der er atomer i 12 gram carbon-12). Dette er kendt som Avogadros nummer eller Avogadro-konstanten.
Mass af opløst stof og molær masse
Antallet af mol opløst stof = masse af opløst stof ÷ molær masse af opløst stof, hvor massen måles i gram og molær masse (defineret som massen af en mol af et stof i gram) måles i g / mol. Hvis du ikke kender massen af det opløste stof, skal du veje det på en skala og registrere værdien.
For at finde den molære masse af det opløste stof henvises til et periodisk system. Hvis det opløste stof er et enkelt element, skal du beregne den molære masse af dette element. Hvis det består af et mere end et element (dvs. en forbindelse), beregnes den molære masse af forbindelsen.
Hvert element har en anden molær masse. For eksempel har en mol natrium (Na) en masse på 22,9898 g / mol. Ét mol chlor (Cl) er 35,4530 g / mol. Hvis dit opløste stof er bordsalt (NaCl), er det en forbindelse af natrium og klor. For at finde molmassen af NaCl tilføjes massen af hvert element. Træn 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.
Moles af opløst stof
Sig, at du opretter en opløsning med 200 gram bordsalt. En mol svarer til den molære masse af det opløste stof, som er 58,4538 gram. Del massen af det opløste stof med den molære masse for at få antallet af mol opløst stof. I dette tilfælde skal du træne 200 ÷ 58 = 3.4483 mol opløst stof.
Beregning af molaritet
Når du kender mol opløst stof, kan du beregne molaritet (M), koncentrationen af en opløsning udtrykt som antallet af mol opløst stof pr. Liter opløsning. For at finde ud af molaritet skal du kende det samlede volumen af opløsning såvel som antallet af mol opløst stof. Del antallet af mol opløst stof med antallet af liter opløsning. For eksempel, hvis du har 3,4483 mol bordsalt i 10 liter vand, skal du udarbejde 3.4483 ÷ 100 = 0.0345. Molariteten er 0,0345 M.