Teoretisk udbytte er et udtryk i kemi, der refererer til den mængde produkt, du ville have efter en kemisk reaktion, hvis denne reaktion blev afsluttet. For at en reaktion skal være afsluttet, skal al den begrænsende reaktant anvendes, hvilket gør det umuligt for mere produkt at blive dannet ud fra, hvad der er tilbage. For at finde det teoretiske udbytte skal du kende ligningen for reaktionen, og hvor mange mol af hver reaktant, du starter med.
Balanceer den kemiske ligning. Tag f.eks. Ligningen H + O = H2O. For at afbalancere dette har du brug for to brint til venstre for at afbalancere de to brint i vand, så 2H + O = H2O.
Bestem det begrænsende middel. Dette er den agent, du først løber tør for i reaktionen. Antag for eksempel, at du starter med 5 mol brint og 3 mol ilt. Du har brug for et forhold på 2: 1 mellem brint og ilt, som det kan ses i ligningen. At bruge 3 mol ilt ville kræve 6 mol brint (3 mol x 2), men du har kun 5. Derfor er hydrogen det begrænsende middel i dette eksempel.
Beregn de resulterende mol produkt baseret på mængden af begrænsende middel. Gør dette ved at multiplicere mol af det begrænsende middel med forholdet mellem produktet og det begrænsende middel. I eksemplet er forholdet mellem H2O og hydrogen 1: 2. Så 1/2 x 5 mol H = 2,5 mol H2O. Dette er det teoretiske udbytte.
Referencer
- Teoretisk udbytte
Tips
- Konverter det teoretiske udbytte fra mol til gram ved hjælp af produktets molvægt.
Om forfatteren
Kaylee Finn begyndte at skrive professionelt for forskellige hjemmesider i 2009 og bidrog primært med artikler, der dækkede emner inden for personlig økonomi. Hun bringer ekspertise inden for skatter, studielån og gældsforvaltning til sin skrivning. Hun fik sin Bachelor of Science i systemdynamik fra Worcester Polytechnic Institute.