Forskere bruger molaritet til at betegne mængden af et kemikalie (opløst stof) i et volumen opløsning. Typisk er enhederne, hvori molaritet rapporteres, mol pr. Liter, og et stort "M" bruges som symbol for ordene "mol pr. liter." En molær opløsning af natriumchlorid (salt eller NaCl) omtales ofte som en 1,0 molær eller 1,0 M NaCl opløsning. Beregning af molariteten af en opløsning involverer således bestemmelse af, hvor mange mol af det opløste stof (fx NaCl), der er til stede i en liter af opløsningen.
Beregning af mol
En mol er Avagadros nummer: 6.022 * 10 ^ 23 enheder af noget. I tilfælde af molaritet af en opløsning henviser 1 mol til 6,022 * 10 ^ 23 molekyler af en forbindelse såsom NaCl.
Det er en enkel sag at beregne antallet af mol af en forbindelse ud fra dens vægt. Dette gøres ved at veje forbindelsen og dividere vægten med gramets molekylvægt (GMW) af forbindelsen. Du er nødt til at slå op på atomvægtene for hvert element i forbindelsen. Du kan finde atomvægten af elementer på periodiske diagrammer over elementerne og i lærebøger og kemihåndbøger. For NaCl vil du tilføje atomvægten af natrium til den for klor for at få GMW af NaCl. Siden atom vægt af natrium er 22,99 g pr. mol og klor er 35,45 g pr. mol, GMW af NaCl er 58,44 g pr. muldvarp.
For en forbindelse som natriumsulfat (Na2SO4 skal du fordoble atomvægten af natrium (Na) og firedoble den atomvægt på ilt (O) og tilføj dem til atomvægten af svovl (S), da der er to natriumatomer og fire iltatomer i hvert natriumsulfat molekyle.
Du kan beregne antallet af mol af din forbindelse ved at dividere antallet af gram af forbindelsen med GMW for forbindelsen. Hvis du har 100 g NaCl, beregner du antallet af mol ved at dividere 100 g med den beregnede GMW på 58,44 g pr. Mol for at få 1,71 mol NaCl.
Beregning af molaritet
Nu hvor du ved, hvor mange mol opløst stof du har, kan du tilføje forbindelsen til dit opløsningsmiddel for at fremstille en opløsning. Derefter måles volumenet af opløsningen. Del nu antallet af mol af det opløste stof med volumenet af den resulterende opløsning (i liter) for at finde molariteten.
I ovenstående eksempel, hvis du opløste 100 g (1,71 mol) NaCl i nok vand til at fremstille 1 liter opløsning, ville du have en 1,71 M NaCl-opløsning. Hvis du opløste 1,71 mol NaCl i nok vand til at fremstille en 1,71 liter opløsning, ville du have en 1,0 M opløsning.