Antag at du har en blanding sammensat af 12 gram (g) rent zink (Zn) metal og 7,50 g svovl (S), og blandingen opvarmes til reaktionstemperatur. Skriv ligningen af den kemiske reaktion som følger: Zn + S = ZnS.
Konverter massen af Zn til mol Z ved at dele molmassen af Zn i massen af Zn som følger: 12 g Zn x 1 mol Zn / 65,38 g Zn = 0,184 mol Zn. Konverter svovlmassen til mol S som følger: 7,5 g S x 1 mol S / 32,06 g S = 0,234 modermærker S.
Bemærk fra den kemiske ligning, at 1 mol Zn reagerer med nøjagtigt 1 mol S for at producere nøjagtigt 1 mol ZnS. Bemærk, at der er mere S til stede end krævet for fuldstændigt at konvertere Zn til ZnS, og derfor er Zn den begrænsende reaktant. Mængden af produceret ZnS afhænger af mængden af den begrænsende reaktant, Zn, ikke af mængden af S.
Træk mol Zn i blandingen fra mol S for at finde antallet af overskydende mol S til stede som følger: 0,234 mol S - 0,184 mol Zn = 0,050 mol S. Multiplicer overskydende mol S med molmassen af S for at finde massen af S, der ikke reagerer, som følger; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Træk den overskydende masse af S fra massen af blandingen for at finde reaktionsmassen som følger: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Bestem massen af reaktionsproduktet ZnS ved at multiplicere antallet af mol ZnS produceret af molmassen af ZnS som følger: 0,184 mol ZnS x 97,44 g ZnS / mol ZnS = 17,9 g ZnS. Bemærk, at massen af reaktionsproduktet ZnS og massen af reaktionen er den samme.
En indfødt i Toronto, Michael Merry, begyndte at skrive om sundhed og fitness i 2010. Han bidrager til LIVESTRONG.COM, eHow og Answerbag.com. Merry har en omfattende baggrund inden for kemisk og metallurgisk forskning, fysik, nuklear strålingsanalyse og tilhørende teknologier. Han er en ivrig amatørastronom, dygtig skakspiller og en sundheds- og fitnessentusiast. Michael har en Bachelor of Technology fra Ryerson University.