Avogadros nummer er omtrent lig med 6,022 x 10 ^ 23. Denne mængde er grundlaget for en anden måleenhed, der ofte bruges i kemi kaldet muldvarpen. En mol er en mængde svarende til Avogadros nummer. Når forskere derfor bruger Avogadros nummer, måler de normalt molære mængder. En af disse molære mængder er den molære masse, som er lig med antallet af gram pr. Mol af stoffet. Et elements molære masse er bekvemt lig med dets atommassetal, som du kan finde i det periodiske system. Hvis du kender elementets atommassetal og massen af din prøve, kan du finde massen af ethvert element i prøven ved hjælp af muldvarpen.
Find stoffets samlede masse ved at måle det på en massebalance. Glem ikke at trække massen af din målebeholder, når du gør dette.
For eksempel, hvis en prøve af vand vejer 13 gram i dets bægerglas, og bægeret har en masse på 3 gram, har vandet en masse på 10 gram.
Bestem stoffets kemiske formel. Vand har for eksempel en formel af H2O.
Find atommassetallet for hvert element i forbindelsen. Disse oplysninger findes i det periodiske system, normalt som et decimaltal over eller under det kemiske symbol. Atommassetallet er også lig med massen i gram af en mol af dette element. Dette kaldes dets molære masse. For eksempel er atommassetallet for hydrogen 1.0079 og det for ilt er 15.999. Disse tal er også lig med hvert elements molære masse.
Tilføj de molære masser af hvert element i forbindelsen for at finde stoffets samlede molære masse. For eksempel 1.0079 + 1.0079 + 15.999 = 18.0148. Hver mol vand har en masse på 18,0148 gram.
Del massen af forbindelsen med dens molære masse for at bestemme antallet af mol i din prøve. For eksempel svarer 10 gram vand divideret med 18.0148 gram pr. Mol til 0,5551 mol vand.
Undersøg din kemiske formel for at bestemme forholdet mellem mol af forbindelsen og mol for hvert element. For eksempel har vand to atomer hydrogen og et oxygenatom i hvert molekyle. Derfor er der i hver mol vand to mol brint og en ilt.
Multiplicer antallet af mol af din forbindelse med hvert forhold-til-element-forhold. For at finde antallet af mol brint multipliceres for eksempel 0,5551 mol vand med 2 mol brint pr. Mol vand. 0,551 * 2 = 1,102, derfor er der 1,102 mol brint til stede i din prøve. Ved hjælp af den samme metode kan du bestemme, at der også er 0,5551 mol ilt til stede.
Multiplicer antallet af mol af hvert element med elementets molære masse. Dette giver dig den samlede masse af hvert element i din prøve. For eksempel 1,102 * 1,0079 = 1,111 gram brint. Ligeledes 0,5551 * 15,999 = 8,881 gram ilt.
Ting, du har brug for
- Massebalance
- Periodisk system af elementerne