Mange metalelementer har et antal mulige ioniske tilstande, også kendt som oxidationstilstande. For at angive, hvilken oxidationstilstand et metal forekommer i en kemisk forbindelse, kan forskere bruge to forskellige navngivningskonventioner. I konventionen "almindeligt navn" betegner suffikset "-ous" den lavere oxidationstilstand, mens suffikset "-ic" betegner den højere oxidationstilstand. Kemikere favoriserer den romerske talmetode, hvor et romersk tal følger navnet på metallet.
Kobberklorider
Når kobber binder med klor, danner det enten CuCl eller CuCl2. I tilfælde af CuCl har chloridionen en ladning på -1, så kobber skal have en ladning på +1 for at gøre forbindelsen neutral. Derfor hedder CuCl kobber (I) chlorid. Kobber (I) klorid eller kobberklorid, der forekommer som en hvid effekt. Det kan bruges til at tilføje farve til fyrværkeri. I tilfælde af CuCl2 har de to chloridioner en nettoladning på -2, så kobberionen skal have en ladning på +2. Derfor kaldes CuCl2 kobber (II) chlorid. Kobber (II) chlorid eller kobberchlorid har en blågrøn farve, når den er hydreret. Ligesom kobber (I) klorid kan det bruges til at tilføje farve til fyrværkeri. Forskere bruger det også som en katalysator i en række reaktioner. Det kan bruges som farvestof eller pigment i en række andre indstillinger.
Jernoxider
Jern kan binde sig til ilt på en række måder. FeO involverer en iltion med en ladning på -2. Derfor skal jernatomet have en ladning på +2. I dette tilfælde betegnes forbindelsen jern (II) oxid. Jern (II) oxid eller jernholdig oxid findes i betydelige mængder i jordens kappe. Fe2O3 involverer tre iltioner, i alt en nettoladning på -6. Derfor skal de to jernatomer have en samlet ladning på +6. I dette tilfælde er forbindelsen jern (III) oxid. Hydreret jern (III) oxid eller jernoxid er almindeligt kendt som rust. Endelig, i tilfælde af Fe3O4, har de fire iltatomer en nettoladning på -8. I dette tilfælde skal de tre jernatomer være i alt +8. Dette opnås med to jernatomer i +3 oxidationstilstand og et i +2 oxidationstilstand. Denne forbindelse hedder jern (II, III) oxid.
Tinchlorider
Tin har almindelige oxidationstilstande på +2 og +4. Når det binder sig med klorioner, kan det producere to forskellige forbindelser afhængigt af dets oxidationstilstand. I tilfælde af SnCl2 har de to kloratomer en nettoladning på -2. Derfor skal tin have en oxidationstilstand på +2. I dette tilfælde er forbindelsen navngivet tin (II) chlorid. Tin (II) chlorid eller tinformet chlorid er et farveløst fast stof, der anvendes til tekstilfarvning, galvanisering og konservering af fødevarer. I tilfælde af SnCl4 har de fire klorioner en nettoladning på -4. En tinion med en oxidationstilstand på +4 binder sig til alle disse klorioner til dannelse af tin (IV) chlorid. Tin (IV) chlorid eller stannicchlorid forekommer som en farveløs væske under standardbetingelser.
Kviksølvbromider
Når kviksølv kombineres med brom, kan det danne forbindelserne Hg2Br2 og HgBr2. I Hg2Br2 har de to bromioner en nettoladning på -2, og derfor skal hver af kviksølvionerne have en oxidationstilstand på +1. Denne forbindelse hedder kviksølv (I) bromid. Kviksølv (I) -bromid eller kviksølvbromid er nyttigt i akustisk-optiske enheder. I HgBr2 er nettoladningen for bromionerne den samme, men der er kun en kviksølvion. I dette tilfælde skal den have en oxidationstilstand på +2. HgBr2 hedder kviksølv (II) bromid. Kviksølv (II) bromid eller kviksølvbromid er meget giftigt.