En tør celle er en elektrokemisk celle, der bruger en fugtig elektrolyt i stedet for en flydende elektrolyt, som en våd celle gør. Denne funktion gør den tørre celle meget mindre tilbøjelig til utæthed og er derfor mere velegnet til bærbare applikationer. Zink-carbon-batteriet er et af de mest almindelige eksempler på et tørcellebatteri.
Centret af et zink-kul-batteri er en stang af rent kulstof i form af grafit. Kulstangen er dækket af en blanding af kulstofpulver og mangandioxid. Det er vigtigt at bemærke, at kulstoffet ikke spiller nogen rolle i den elektrokemiske reaktion, der vil producere strømmen. Formålet med kulstangen er simpelthen at tillade strømmen af elektroner. Kulstofpulveret øger Mn02s elektriske ledningsevne og bevarer fugtigheden i elektrolytten.
Kulstangen er omgivet af en elektrolytisk pasta af ammoniumchlorid og zinkchlorid. Denne pasta er ikke helt tør, da der er behov for noget væske for at de kemiske reaktioner kan forekomme let. Ammoniumionen reagerer med mangandioxiden for at føre elektroner til kulstangen. Denne reaktion vil producere dimangantrioxid, vand og ammoniak som biprodukter.
Den elektrolytiske pasta er indkapslet i en hylster af zinkmetal. Zinkmetallet oxiderer og får det til at donere to elektroner til hvert zinkatom. Disse elektroner vil strømme gennem elektrolytten ind i kulstofstangen for at producere en elektrisk strøm. Dette ærme bliver tyndere, da zinket oxiderer, og batteriet ikke længere er i stand til at lede elektricitet, når zinkmuffen er helt væk.
Øverst på batteriet er dækket af en ledende plade, så kulstangen kan komme i kontakt med den positive terminal på ydersiden af batteriet. Et ikke-ledende rør danner siderne på batteriet og sikrer, at der ikke er nogen direkte elektrisk kontakt mellem kulstofstangen og zinkbøsningen.
Elektronerne strømmer fra zinkbøsningen til kulstangen, så zinkbøsningen er anoden, og kulstangen er katoden. Denne type tørcelle producerer oprindeligt ca. 1,5 volt, hvilket falder, når batteriet bruges. Det forværres hurtigt i koldt vejr og begynder at lække dets indhold - primært ammoniumchlorid - når zinkbøsningen forbruges.
