En kemisk reaktion er ikke altid synlig for det menneskelige øje, men nogle gange resulterer det i en imponerende farveændring og gør videnskabelige eksperimenter sjovere at være vidne til. Når to eller flere stoffer kombineres, skaber de et eller flere nye stoffer, som undertiden har forskellige molekylære strukturer fra de originale stoffer, hvilket betyder at de absorberer og udstråler lys på forskellige måder, hvilket fører til en farve lave om.
Natriumhydroxid og phenolphthalein
Phenolphthalein er en universel indikator, hvilket betyder, at den skifter farve for at vise pH-værdien for visse opløsninger. Phenolphthalein forbliver farveløs i sure opløsninger og bliver lyserød i alkaliske opløsninger. Natriumhydroxid er en base, så når du tilsætter phenolphthalein, bliver opløsningen lyserød. Andre indikatorer, der ofte bruges i laboratoriet, er lakmus og methylorange. En Litmus-indikatoropløsning bliver rød i sure opløsninger, blå i alkaliske opløsninger og lilla i neutrale opløsninger. Methylorange bliver rød i sure opløsninger og gul i neutrale eller alkaliske opløsninger.
Stivelses- og jodløsninger
Stivelsestesten er en kemisk reaktion, der bestemmer, om stivelsesamylose er til stede i et stof. Når du tilsætter stivelse til jod i vand, skaber det et stivelse / jodkompleks med en intens blå farve. For at teste, om stivelse er til stede i et levnedsmiddel, blandes en opløsning af jod og kaliumiodid i vand. Opløsningen har en lys orange-brun farve, men når du anvender den direkte på en prøve, der indeholder stivelse (såsom kartofler eller brød), får den en blå-sort farve.
Hydreret kobbercarbonat
Når kobber reagerer med elementerne (ilt, vand og kuldioxid), bliver det fra dets grundfarve rødbrun til grøn. Denne kemiske reaktion er hydreret kobbercarbonat, og et berømt eksempel på det er Frihedsgudinden. Bygget i 1886 var Frihedsgudinden oprindeligt rødbrun. Over tid gennemgik dens kobberplader en kemisk reaktion. De samme ting kan ske med kobber øre. En lignende reaktion opstår, når jern ruster: Jernoxid dannes på overfladen (oxidation), hvilket får jernet til at blive en rødlig farve.
Blå flaske demonstration
Den "blå flaskedemonstration" involverer en opløsning af glucose, natriumhydroxid, methylenblåt og destilleret vand. Når du ryster opløsningen i en halv fyldt flaske, går ilt ind i opløsningen, oxiderer methylenblåt og gør opløsningen blå. Når rysten stopper, kommer iltet ud af opløsningen, og det går tilbage til farveløst. Dette er en reversibel redoxreaktion.
Nogle gange er en farveændring simpelthen blandingen af to farver og ikke på grund af en ændring i sammensætningen af de anvendte stoffer. At sætte rød madfarve og blå madfarve i et bægerglas med vand resulterer i lilla vand, men der er ikke sket nogen kemisk reaktion. Stofferne er opløst i hinanden, men har bevaret deres egen molekylære identitet.