Du har erobret navngivningen af forbindelser, og nu er du klar til at gå videre til afbalancering af kemiske ligninger. Men processen involverer flere tal, og allerede synes koefficienter sværere end abonnementer. Abonnementer i en kemisk formel er konstante for hver forbindelse. Natriumphosphat er altid Na3PO4. Methan er altid CH4. Selv forbindelser, der kan udtrykkes på flere måder (eddikesyre: CH3COOH eller C2H3O2) indeholder altid det samme antal af deres respektive elementer. Ikke så for koefficienter. Methan kan forekomme i en kemisk ligning som 3CH4, 4CH4 eller endda 18CH4. Hvordan kan dette tal ændre sig uden at ændre forbindelsen? Og hvad får det til at ændre sig? Bemærk, at alle tal, der følger kemiske symboler, skal være abonnement.
Identifikation
Koefficienten i en kemisk formel er antallet umiddelbart før forbindelsen. Det ser ud i fuld størrelse, aldrig som et abonnement eller en overskrift.
Fungere
Koefficienten i en kemisk formel repræsenterer mængden af hvert tilstedeværende kemikalie. Mængden af et stof måles i mol.
Muldvarp
Muldvarpen kan være et vanskeligt koncept at mestre. Forvirringen omgir normalt det faktum, at den kan bruges til at måle atomer, molekyler eller næsten alt, hvad der involverer en mængde. Bare husk, at muldvarpen måler den mest basale enhed af mulig mængde. Hvis du har at gøre med atomer af brint, måler en muldvarp den mængde atomer, der er til stede. Hvis du har at gøre med ethanmolekyler (CH3CH3), er molekylet den mest basale enhed, ikke atomet. En muldvarp er 6,022x10 ^ 23 af den mest basale enhed. (Et tegn angiver overskrift; 10 ^ 23 er 10 hævet til den treogtyvende kraft.) En mol brint er 6,022 x 10 ^ 23 atomer af brint. En mol etan er 6,022x10 ^ 23 molekyler af etan. En koefficient i en kemisk formel angiver, hvor mange mol af stoffet der er til stede. 3CH4 betyder, at der er 3 mol CH4 og dermed 1,8066x10 ^ 24 molekyler CH4 til stede.
Balancering af ligninger
Koefficienter anvendes i processen med at afbalancere ligninger, kendt som støkiometri. Vi tilføjer koefficienter til forbindelser i kemiske ligninger for at sikre, at antallet af mol af hvert element er det samme på begge sider af ligningen. Eksempler: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 mol Na, 1 mol PO4 -> 3 mol Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O -> 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O
Konvertering af muldvarp til gram
Vi bruger også koefficienter til at bestemme mængden af et kemikalie, der skal bruges i laboratoriet. Vi kan ikke veje mol på vores skalaer, så vi skal konvertere mol til gram. Til denne konvertering bruger vi hvert elements molære masse, der findes i det periodiske system. Hvis vi fra vores støkiometriske beregninger ved, at vi har brug for 5 mol is (H2O), så bruger vi simpelthen dimensionel analyse til at finde ud af, hvor mange gram is der skal tilføjes til reaktionen: 10 mol H (1.00794 g / mol H) + 5 mol O (15.9994 g / mol O) = 90.0764 g is
