Koncentration repræsenterer mængden af forbindelsen opløst i opløsningen. Molaritet er antallet af mol af et stof i 1 liter af opløsningen. En anden enhed af koncentrationen, vægtprocent, henviser til forholdet mellem massen af det opløste stof (et opløst stof) og massen af opløsningen. Konvertering mellem koncentrationer er ofte påkrævet for forskellige kemiske problemer.
Bestem atommasser af grundstoffer, der omfatter den opløste forbindelse ved hjælp af elementernes periodiske system. For eksempel, hvis forbindelsen i opløsningen er kaliumchlorid (KCl), er den atommasse af kalium (K) 39, og den for chlor (Cl) er 35,5.
Multiplicer atommassen med antallet af de respektive atomer i molekylet, og summer derefter produkter til beregning af molmassen I dette eksempel er molmassen af KCl 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74.5.
Multiplicer den molære masse af forbindelsen med molariteten for at beregne mængden af det opløste stof i en liter af opløsningen. For eksempel indeholder 0,5 M KCl-opløsning 74,5 x 0,5 = 37,25 g salt.
Multiplicer opløsningens densitet med 1.000 ml (1 liter) for at beregne massen af opløsningens 1 liter. For eksempel, hvis massefylden på 0,5 M KCl opløsning er 1,1 g / ml, er vægten af 1 liter af opløsningen 1,1 x 1.000 = 1.100 g.
Del massen af den opløste forbindelse med opløsningens masse og multiplicer resultatet med 100 for at beregne procent. I dette eksempel er opløsningen af KCl (37,25 ÷ 1100) x 100 = 3,39 procent.
Om forfatteren
Oxana Fox er en freelance skribent med speciale i medicin og behandling, computersoftware og hardware, digital fotografering og finansielle tjenester. Hun dimitterede fra Moscow Medical College i 1988 med formel uddannelse i pædiatri.
