PH måler mængden af brintioner i en opløsning. Basiske opløsninger har lave koncentrationer af hydrogenioner, mens sure opløsninger har høje koncentrationer af hydrogenioner. Opløsningens pH kan ændres ved tilsætning af syrer og baser. Syrer sænker pH, mens baser hæver pH. Hvis du blindt blander en syre med vand, er det usandsynligt, at du tilføjer den rigtige mængde. Hvis du lægger for meget syre i en opløsning, skal du bruge en base til at hæve pH igen. For at undgå spild af syrer og baser skal du bruge en simpel beregning til at bestemme nøjagtigt, hvor meget syre du har brug for.
Opnå en stærk syre, såsom saltsyre, brombrintesyre og salpetersyre, henholdsvis betegnet HCl, HBr og HNO_3. Stærke syrer har en ekstremt høj koncentration af brintioner. Hydrogenioner gør en opløsning sur, mens hydroxidioner gør en opløsning basisk.
Få koncentrationen af brintioner, også kendt som molaritet, i din stærke syre. Hvis du ikke har koncentrationen, har du sandsynligvis opløsningens pH. Hvis du har pH, skal du konvertere fra pH til molaritet ved hjælp af følgende ligning:
Hvis du har et tal højere end 1, har du sandsynligvis lavet en fejl. Men hvis du har en meget stærk syre, kan dens pH være mindre end nul og give en koncentration mere end 1. Denne resulterende værdi er molariteten af opløsningen. Molaritet er mængden af mol syre pr. Liter opløsning. For eksempel, hvis din opløsning har 0,5 molaritet, er der kun 0,5 mol syre pr. 1 L. Beregn molaritet ved hjælp af denne formel:
I denne ligning er "M_1" syrenes molaritet, "V_1" er den sure opløsnings volumen, "M_2" er vandets molaritet og "V_2" er vandets volumen. Konvertering af denne ligning til løsning af "V_1" giver følgende ligning: