Muldvarpen er et af de vigtigste begreber inden for kemi. I tekniske termer består en muldvarp af 6,022 x 1023 molekyler af et stof. Mere praktisk er en mol det antal molekyler, der er nødvendigt for at have en mængde stof i gram svarende til stoffets molekylvægt i atommasseenheder eller amu. Derfor, hvis molekylvægten af et stof repræsenterer det antal gram, der kræves for 1 mol, så er antallet af mol repræsenteret af en given mængde stof vil være lig med gram af stoffet divideret med dets molekylære vægt. Matematisk er dette repræsenteret af mol = gram ÷ molekylvægt eller mol = g ÷ MW.
Bestem molekylformlen for den forbindelse, hvis mol beregnes. Hvis disse oplysninger ikke allerede er tilgængelige, leverer adskillige referencebøger og online databaser dette oplysninger, herunder webstedet National Institute of Standards and Technology giver ressourcerne afsnit. Antag som et eksempel, at du ønskede at bestemme mol aspirin i en 250 mg aspirintablet. At skrive "aspirin" i NIST-databasen afslører, at lægemidlets kemiske navn er 2-acetyloxy-benzoesyre, og dets molekylformel er C9H8O4. Dette indikerer, at et aspirinmolekyle indeholder ni carbonatomer, otte hydrogenatomer og fire oxygenatomer.
Beregn forbindelsens molekylvægt ved hjælp af atomvægtene i elementernes periodiske system. Multiplicer antallet af hver atomtype med dens molekylvægt, og summer derefter produkterne. I tilfælde af aspirin er molekylvægten af carbon, hydrogen og ilt henholdsvis 12,01, 1,01 og 16,00 amu. Molekylvægten af aspirin er derfor 9 (12,01) + 8 (1,01) + 4 (16,00) = 180,17 amu.
Beregn mol stoffet ved at dividere stoffets masse i gram med molekylvægten i amu. I dette tilfælde indeholder aspirintabellen 250 mg eller 0,250 g. Derfor er 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 mol aspirin.
Ting, du har brug for
- Periodisk system af elementerne
- Lommeregner