Karakteristika for ioniske og kovalente forbindelser

Når atomer forbinder med andre atomer, siges de at have en kemisk binding. For eksempel er et vandmolekyle en kemisk binding af to hydrogenatomer og et iltatom. Der er to typer bindinger: kovalent og ionisk. De er meget forskellige typer forbindelser med forskellige egenskaber.

Kemiske bindinger mellem to ikke-metaller er kovalente bindinger. Deres elektronegative egenskaber er ens, og de deler par af elektroner mellem atomer. Du kan se, om en forbindelse er kovalent ved sin tilstand ved stuetemperatur og standardtryk; hvis det er en væske eller en gas, vil den være kovalent. De har lave kogepunkter og smeltepunkter og er let polære. De har en bestemt form. Så længe forskellen i atomernes elektronegativitet er mindre end 1,7, vil bindingen mellem dem være kovalent. Energi frigives, når der dannes en kovalent binding, så en forbindelse bliver mere stabil, efterhånden som der dannes flere kovalente bindinger.

Ioniske forbindelser forekommer mellem et metal og et ikke-metal. Atomer i en ionforbindelse har en forskel i elektronegativitet større end 1,7, hvilket betyder, at et af atomerne vil være i stand til at tiltrække det ydre elektron af det andet atom. De er faste ved standardtryk og temperatur, og de har høje kogepunkter og smeltepunkter. På grund af den store forskel i elektronegativitet har ioniske forbindelser tendens til at have en høj polaritet.

Mange organiske forbindelser har kovalente bindinger. Dette skyldes, at de er bindinger mellem kulstof og brint, såsom methan med et carbonatom og 4 brintatomer, hvoraf ingen er et metal. Kovalente bindinger kan også kun eksistere mellem to atomer af det samme element, såsom iltgas, nitrogengas eller klor. Disse forbindelser kræver meget energi for at bryde fra hinanden. Når man ser på det periodiske system af elementerne, vil enhver binding dannet mellem den ikke-metalgruppe og halogengruppen være kovalent.

Bordsalt eller natriumchlorid er en almindeligt kendt ionisk forbindelse. Det tager ikke meget energi at bryde en ionbinding, hvilket fremgår af natriumchlorids evne til let at blive opløst i vand. Alle atomer stræber efter at fremstå som en ædelgas, det vil sige, at de vil tage, give eller dele en elektron eller elektroner, så dens yderste elektronskal er fuldstændig fuld. Hvis magnesium havde to færre elektroner i sin yderste skal, og hvis ilt havde to mere, ville begge have deres ydre skaller fulde, så de kombinerede for at danne den stabile forbindelse magnesiumoxid. Kaliumchlorid, calciumoxid og jernoxid er alle eksempler på forbindelser med ionbindinger