I kemi støder du ofte på væsker, faste stoffer eller gasser. Et opløsningsmiddel, såsom vand, opløser et opløst stof, såsom bordsalt. Når du tilsætter så meget salt, at der ikke mere kan opløses, henviser kemikere til opløsningen som mættet. Årsagerne til, at nogle opløsninger bliver mættede, og andre ikke har at gøre med faktorer, der inkluderer opløsningens temperatur og de involverede typer stoffer. Det er sikkert, let og interessant at demonstrere mætningseffekter med almindelige materialer der findes derhjemme.
TL; DR (for lang; Læste ikke)
En mættet opløsning er en, der ikke kan opløse mere af det stof, der blandes i den.
Under tryk: Opløste gasser
Kulsyreholdige drikkevarer såsom læskedrikke sprudler, fordi kuldioxidgas opløses under tryk i væsken på aftappningsanlægget. Hvis du ser på en gennemsigtig forseglet flaske sodavand, er der lidt eller ingen boblende, men tag hætten af, og du frigør trykket. Flasken afgiver en kort hvæsende lyd, når den frigivne gas slipper ud. Under normalt stuetemperatur kan sodavand ikke længere holde alt opløst CO2, og gassen bobler ud. Hvis du hælder sukker i en åben sodavandflaske, skummer den og bobler kraftigt, da det ekstra sukker opløses i sodavand, hvilket tvinger den resterende CO2 ud.
Olie og vand: Ingen løsning
Det er almindeligt kendt, at madolie og vand ikke blandes. Hvis du fylder et glas tre fjerdedele fyldt med vand og tilføjer lidt madolie, ser du to forskellige lag - det ene med vand og det andet olie. Du kan røre blandingen, men når den lægger sig, adskiller den sig i lag igen.
At lave en mættet løsning
Fyld et glas tre fjerdedele fyldt med ledningsvand ved stuetemperatur, og læg en lille beholder bordsalt til side. Sæt en knivspids salt i vandet og rør med en ske i et par sekunder, indtil saltet opløses. Bliv ved med at tilsætte salt på denne måde, en knivspids ad gangen med en god omrøring. Når du har tilsat lidt mere end en spiseskefuld salt til vandet, vil du bemærke, at saltet begynder at bundfælde sig til bunden af glasset. Saltet, du ser, er uopløst, hvilket betyder, at væsken har nået mætningspunktet. Saltet, du tilføjer efter dette punkt, ender på bunden af glasset; vandet kan ikke opløse mere salt.
Temperatur, tryk og opløselighed
Temperatur og tryk påvirker opløseligheden i vand, men effekten varierer fra stof til stof. For eksempel opløses vand mindre af en gas, når temperaturen stiger, og mere af en gas opløses, når trykket stiger. Nogle salte opløses mere i varmt vand end koldt, men med andre er effekten den modsatte.
Blandbare stoffer: Ingen mætning
Når du kan blande to stoffer i en hvilken som helst andel, og de aldrig når mætning, betragter kemikere dem som blandbare. Et eksempel involverer to gasser, såsom ilt og nitrogen. De danner ikke to adskilte klatter af gas; de to gasser blandes frit. Et andet eksempel er vand og de fleste alkoholer. Når den blandes i næsten enhver mængde, opløses den ene i den anden.