Anvendelse af alkaliske jordmetaller

Jordalkalimetaller er skinnende, bløde eller halvbløde metaller, der er uopløselige i vand. De er generelt hårdere og mindre reaktive end metallerne i gruppe IA, såsom natrium, og er blødere og mere reaktive end metallerne i gruppe IIIA, såsom aluminium. Når de kombineres med oxider (iltmolekyler plus et andet element), udgør de nogle af de mest almindelige mineraler på jorden med en række anvendelser inden for industri, medicin og forbrugsvarer. Nogle forbindelser afgiver meget lys, når de opvarmes, hvilket gør dem til de vigtigste ingredienser i fyrværkeri.

I forbindelser mister jordalkalimetaller to elektroner og danner ioner med en ladning på 2+. De reagerer let med ilt, som accepterer elektroner til dannelse af ioner med en 2-ladning. De positive og negative ioner tiltrækkes af hinanden, hvilket resulterer i en obligation, der har en nettoladning på 0. De resulterende forbindelser kaldes oxider. Opløsninger fremstillet af disse oxider og vand er baser med en pH større end 7. Disse opløsnings alkaliske natur giver denne gruppe metaller sit navn. Jordalkalimetaller er meget reaktive, og aktiviteten af ​​disse metaller øges, når man bevæger sig ned ad gruppen. Calcium, strontium og barium kan reagere med vand ved stuetemperatur.

I sin grundform er beryllium et blødt metal, sølvfarvet hvid. Malmforbindelser indeholdende beryllium, aluminium og silicium kan danne grønne og blåfarvede ædelsten som smaragder, akvamarin og alexandrit. Beryllium er nyttigt i radiologi, fordi røntgenstråler kan passere gennem beryllium, hvilket gør det gennemsigtigt. Det bruges ofte til at fremstille røntgenrør og vinduer. Beryllium øger hårdheden af ​​legeringer, der bruges til at fremstille værktøj og se fjedre.

De fysiske egenskaber ved magnesium svarer til beryllium. Det reagerer ikke med vand ved stuetemperatur, men reagerer let med syrer. Magnesium er et af de mest rigelige elementer, der findes i jordskorpen, og er en nøglekomponent i klorofyl, stoffet i grønne planter, der anvendes i fotosyntese. Magnesium er nyttigt i sundhedsvæsenet, da det er en af ​​hovedingredienserne i antacida, afføringsmiddel og Epsom-salte. Forbrænding af magnesium giver en lys, hvid, langvarig flamme, hvilket gør den nyttig til fyrværkeri og blusser.

Calcium er endnu mere rigeligt på jorden end magnesium. Det sølvfarvede, halvbløde metal danner let forbindelser med både iltmolekyler og vand. I naturen findes det typisk som calciumcarbonat eller kalksten. Calcium er en nøglekomponent i strukturer af levende ting, herunder knogler, tænder, skaller og exoskeletoner. Calcium er også et vigtigt stof til menneskeskabte strukturer, fordi det bruges til at fremstille gips, cement, gipsvæg og andre byggematerialer.

Blank og blød strontium danner forbindelser med ilt og andre oxider såsom carbonat (CO₃), nitrat (NO₃sulfat (SO₄) og chlorat (ClO₃). Salte afledt af strontiumforbindelser brænder rødt og bruges i fyrværkeri og signalblusser.

I modsætning til gennemsigtigheden af ​​beryllium kan røntgenstråler ikke trænge igennem barium. Bariumsulfat bruges ofte til at hjælpe med at bruge røntgenstråler til at opdage problemer i fordøjelseskanalen. Denne forbindelse er uopløselig i vand og dækker spiserøret, maven og tarmene ved indtagelse. Bariumnitrat og bariumchlorat bruges i fyrværkeri til at give grønt lys, når det opvarmes. Barium er også en ingrediens i malingspigmenter.

Radium er hvid i farven og blødt og skinnende som de andre jordalkalimetaller. Imidlertid adskiller den radioaktivitet den fra resten af ​​gruppen. Kort efter Curies opdagelse i slutningen af ​​1800-tallet blev radium brugt til medicinsk behandling og til at skabe glød-i-mørke ure og ure. Tiår senere ophørte brugen af ​​radium, da folk opdagede farerne ved stråling. I dag bruges radium til behandling af visse typer kræftformer.