Kemikere definerer en mol af en forbindelse som Avogadros antal molekyler af den forbindelse. Du kan bruge disse oplysninger til at beregne antallet af mol i en prøve af en forbindelse med en kendt vægt eller masse. Omvendt, hvis du kender antallet af mol af den forbindelse, du har, kan du beregne vægten eller massen af prøven. Disse beregninger gælder, om forbindelsen er et fast stof, en væske eller en gas, men for at udføre en af dem skal du kende forbindelsens molekylvægt. Så længe du kender forbindelsens kemiske formel, kan du slå dets molekylære masse op.
TL; DR (for lang; Læste ikke)
For at finde antallet af mol af en forbindelse, du har ved hånden, skal du slå molekylvægten af forbindelsen op og dele dette tal i den vægt, du har ved hånden. Hvis du kender antallet af mol, kan du finde vægten ved at gange antallet af mol med molekylvægten.
Om masse og vægt
I kemi ser du ofte ordene masse og vægt brugt om hinanden. Selvom vægt er et mål for tyngdekraften på et objekt, mens masse er den mængde stof, den indeholder, er to størrelser er i det væsentlige ækvivalente, så længe alle målinger udføres i jordens tyngdekraft Mark. Hvis du dog udfører eksperimenter i rummet, bliver forskellen vigtig. I det metriske system er enhederne for masse og vægt de samme: gram og kilogram.
Bestemmelse af molekylvægt
Hver forbindelse er en samling af atomer, og hvert atom har en karakteristisk vægt. Det vises under atomsymbolet i det periodiske system. For eksempel er atomvægten af hydrogen 1,008 (normalt afrundet til 1), og den for ilt er 15.999 (normalt afrundet til 16). Et vandmolekyle (H2O) indeholder to hydrogener og et ilt, så vandets molekylvægt er 18. Masseenhederne er atommasseenheder, som når man overvejer makroskopiske mængder, svarer til gram / mol.
Eksempel: Hvad er molekylvægten af bagepulver (natriumbicarbonat)?
Den kemiske formel for natriumbicarbonat er NaHCO3. Et molekyle indeholder 1 natriumatom (atomvægt 23), 1 hydrogenatom (atomvægt 1), 1 carbonatom (atomvægt 12) og 3 oxygenatomer (atomvægt 16). Når du tilføjer disse sammen, får du molekylvægten af natriumbicarbonat, som er 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 gram / mol.
Bestemmelse af antal mol af en forbindelse med kendt masse
Når du først har fundet molekylvægten, kender du vægten af en mol af en forbindelse. For at finde antallet af mol i en prøve skal du blot veje den og dele vægten med molekylvægten. Kvotienten er lig med antallet af mol.
Eksempel: Hvor mange mol er der i 300 gram natriumbicarbonat?
Molekylvægten af natriumbicarbonat er 84 gram / mol. Del dette tal i vægten ved hånden for at finde antallet af mol: 300 gram ÷ 84 gram / mol = 3,57 mol.
Bestemmelse af vægten af et kendt antal mol af en forbindelse
Hvis du ved, hvor mange mol du har af en forbindelse, kan du finde ud af, hvor meget forbindelsen vejer. Alt hvad du skal gøre er at multiplicere molekylvægten med antallet af mol, du har ved hånden.
Eksempel: Hvor meget vejer 7 mol natriumbicarbonat?
Vægten af en mol er 84 gram, så vægten af 7 gram er 588 gram eller 0,588 kg.