Kemikere har en række forskellige midler til rådighed til at kommunikere koncentrationen af kemikalier i opløsning. En almindelig metode til beskrivelse af koncentration er at give mol kemikalie pr. Liter opløsning eller molaritet. En mol er et udtryk, der står for 6,02 x 10 ^ 23 atomer eller kemiske molekyler. En anden mindre almindelig koncentrationsenhed er molalitet. Molaility er molkemikaliet pr. Kg opløsningsmiddel, der anvendes til fremstilling af opløsningen. Du kan konvertere fra molaritet til molalitet, hvis du kender opløsningens tæthed.
Bestem mol af kemikalie indeholdt i 1 liter (L) af opløsningen. Da molaritet er molkemikaliet pr. Liter, vil denne værdi simpelthen svare til molariteten af opløsningen. For eksempel, hvis du har en opløsning af kaliumchlorid (KCl) i vand, der er 2,50 molær, er der 2,50 mol KCl i 1 liter.
Multiplicer mol kemikalie med kemikaliets grammolekylvægt. Molekylvægten er massen i gram (g) af 1 mol af en forbindelse. Du kan få molekylvægten for et kemikalie ud fra producentens oplysninger, f.eks. Sikkerhedsdatabladet (MSDS). Denne beregning giver dig gram kemikalie i 1 liter opløsning. I ovenstående eksempel multiplicerer du 2,50 mol med 74,55 g / mol (molekylvægten af KCl) for at opnå 186,4 g KCl.
Multiplicer opløsningens densitet (i enheder gram pr. Milliliter eller g / ml) med 1.000 ml (mængden milliliter i 1 liter opløsningsvolumen). Resultatet er massen af 1 liter opløsning i gram. For eksempel, hvis tætheden af KCl-opløsningen var 1,05 g / ml, beregner du 1,05 g / ml gange 1.000 ml for et resultat af 1050 g opløsning.
Træk vægten af kemikaliet i 1 liter fra den samlede vægt af 1 liter opløsningen. Resultatet er massen af opløsningsmiddel i 1 liter opløsning. Massen af opløsningsmiddel i 1 liter af eksempelopløsningen ville være 1050 g - 186,4 g = 863,6 g.
Del massen af opløsningsmiddel med 1.000 for at ændre det til kiloenheder. Ved hjælp af ovenstående eksempel vil du dele 863,6 g med 1.000 for at få 0,8636 kg opløsningsmiddel.
Opdel de originale mol kemikalie i 1 liter opløsning med massen af opløsningen i kg. Resultatet er molaliteten af opløsningen eller molkemikaliet pr. 1 kg opløsningsmiddel. I dette eksempel er opløsningskoncentrationen 2,50 mol KCl divideret med 0,8636 kg opløsningsmiddel, hvilket er en molalitet på 2,89.
