Når mere salt opløses i en mængde vand, end det naturligt kan holde, siges opløsningen at være overmættet. Teknikken til at opnå dette er ikke særlig vanskelig. Det er baseret på princippet om, at varmt vand kan indeholde mere salt end koldt vand. Ofte anvendes overmættede opløsninger af salt og andre forbindelser til at producere usædvanlige krystalformationer i et klasseværelse eller laboratorium.
Hæld 8 oz. vand i en gryde, og tilsæt langsomt salt. Når overskydende salt begynder at hvile i bunden af gryden, skal du flytte gryden til en brænder for at varme den op. Omrør opløsningen, indtil resten af saltet opløses i væsken. Tilsæt langsomt mere salt, indtil der er et par krystaller tilbage på bunden af gryden.
Sæt beholderen med saltvand på en stabil overflade for at afkøle. Selv efter at væsken er afkølet, forbliver hele mængden af salt opløst i opløsningen. Dette er en overmættet saltopløsning.
Tilsæt et par krystaller salt til den afkølede opløsning. Dette får det overskydende salt til at begynde at danne krystaller. Saltkrystaller skal begynde at danne sig hurtigt og bundfælde sig i bunden af beholderen. Dannelse af krystaller beviser, at opløsningen er overmættet.