Molekylformlen for et stof repræsenterer antallet og typerne af atomer, der findes i et enkelt molekyle af det stof. Dette adskiller sig fra den empiriske formel, som også er kendt som den "enkleste formel" og blot viser forholdet mellem molekylets atomer. I nogle tilfælde som vand kan de molekylære og empiriske formler være identiske. For andre molekyler er der imidlertid signifikante forskelle. Hvis du ønsker en ægte repræsentation af et molekyls makeup, skal du finde molekylformlen for det molekyle.
TL; DR (for lang; Læste ikke)
For at finde molekylformlen for et molekyle skal du først bestemme den empiriske formel. Beregn den empiriske masse af molekylet ved hjælp af den empiriske formel og et periodisk system, og brug derefter formlen n = molekylær masse ÷ empirisk masse for at bestemme, hvor mange empiriske enheder der udgør et enkelt molekyle. Beregn molekylformlen ved at multiplicere abonnementet på hvert atom i den empiriske formel med n.
Find den empiriske formel
For at finde molekylformlen for et molekyle skal du først vide, hvilke atomer der udgør det, og hvad deres forhold er. Dette betyder at bestemme den empiriske formel for atomet. Du får muligvis disse oplysninger, eller du bliver muligvis nødt til at beregne dem ved hjælp af udstyr såsom et massespektrometer.
Hvis du ikke får den empiriske formel, kan du bestemme den ved at finde massen af hver forbindelse i molekylet og sammenligne dem med den samlede molekylære masse. Slå op på massen af hvert element i et periodisk system, og bestem procentdelen af den samlede molekylære masse, som hver forbindelse repræsenterer. Når du har bestemt procentdele, kan du bruge disse oplysninger og massen af hvert element til at generere den empiriske formel for molekylet.
Beregning af empirisk masse
Når du har den empiriske formel for et molekyle, skal du beregne den empiriske masse ved at tilføje atommassen for hvert atom, der er repræsenteret i formlen. Hvis nogen af elementerne i formlen har et abonnement, skal du sørge for at multiplicere atommassen for dette element med abonnementet i dine beregninger. Efter at have gennemgået hele den empiriske formel er resultatet massen af en enkelt empirisk enhed inden i molekylet.
Bestemmelse af empirisk antal enheder
Brug den masse, du har beregnet for en enkelt empirisk enhed, til at bestemme, hvor mange af disse enheder der udgør et enkelt molekyle af det stof, du bestemmer en molekylformel for. Brug formlen n = molekylær masse ÷ empirisk masse til denne beregning, hvor n er lig med antallet af empiriske enheder indeholdt i et enkelt molekyle af dit stof.
Oprettelse af den molekylære formel
Nu hvor du ved, hvor mange empiriske enheder der er i et enkelt molekyle af dit stof, skal du multiplicere den empiriske formel med n for at finde molekylformlen for stoffet. For at gøre dette skal du gange abonnementet på hvert element i den empiriske formel med n. Hvis der ikke er noget abonnement til stede for et element, skal du antage et abonnement på 1. Dette giver dig en molekylformel, hvor alle atomerne findes i et enkelt molekyle repræsenteret.