Hvad sker der med oxidationsnummeret, når et atom i en reaktant mister elektroner?

Oxidationsnummeret for et element indikerer den hypotetiske ladning af et atom i en forbindelse. Det er hypotetisk, fordi elementerne i forbindelse med en forbindelse ikke nødvendigvis er ioniske. Når antallet af elektroner, der er knyttet til et atom, ændres, ændres dets oxidationsnummer også. Når et element mister en elektron, stiger dets oxidationsnummer.

Når et element mister en elektron, bliver dets oxidationsnummer altid mere positivt. Den nøjagtige konfiguration af oxidationstal i en forbindelse er specificeret af en række regler for oxidationsnummer. Disse regler beskriver fordelingen af ​​oxidationsnumre inden for en forbindelse og skitserer de typiske oxidationsnumre for nogle grundstoffer. Hvis du bliver fortrolig med disse regler, kan du muligvis forstå og forudsige, hvilken reaktant der oxiderer.

Nogle grundstoffer har mange mulige oxidationsnumre. Hvis du ved, hvilke elementer dette er, kan du forudsige, hvad der vil ske med deres oxidationstal i en reaktion. For eksempel kan jern have oxidationstal fra -2 til +6. De mest almindelige oxidationstal for jern er +2 og +3. For at skelne mellem hvilke af disse der er til stede i en forbindelse, skriver forskere oxidationstilstanden i romertal i sammensætningsnavnet. Hvis jernet mister elektroner i reaktionen, vil dets oxidationstilstand ændre sig. Dette er tilfældet, når jern ruster. Fast jern oxideres til jern (II) af iltatomer. Derefter mister jern (II) -atomer elektroner, når de reagerer med hydrogenioner og ilt. Denne reaktion danner jern (III) ioner, som kan fortsætte med at danne jern (III) hydroxid og jern (III) oxid.

Når en forbindelse mister elektroner, skal noget tvinge den til at gøre det. Dette kaldes oxidationsmidlet. For eksempel, når jern ruster, er ilt et oxidationsmiddel. Ilten modtager de elektroner, som jernet mister. Elektronerne, der går tabt i en reaktion, skal vindes et andet sted for at afbalancere det elektriske potentiale. Til gengæld ændres iltets oxidationsnummer også.

Reaktioner, hvor et element oxideres, involverede typisk en tilsvarende reduktion i et andet element. Reduktion sker, når et element får elektroner; i dette tilfælde sænkes dets oxidationsnummer. For eksempel, når jern ruster, kan ilt opføre sig som et oxidationsmiddel. Når iltet vinder elektroner, skifter det fra et oxidationsnummer på nul til et oxidationsnummer på negativt to.