Atomer danner molekyler og forbindelser ved at dele elektroner for at skabe kemiske bindinger. At forstå karakteren af denne binding begynder med at kende antallet af elektroner, der er forbundet med hvert atom. Med oplysningerne fra et periodisk system over elementerne og noget ligetil aritmetik kan du beregne antallet af elektroner baseret på den kemiske formel for et materiale.
Analyser den kemiske formel, og skriv de grundlæggende typer ned, der indeholder forbindelsen, samt antallet af atomer af hver type. Det første eksempel, KNO3, indeholder grundstofferne kalium (K-1 atom), nitrogen (N-1 atom) og ilt (O-3 atomer). Det andet eksempel, SO42-, indeholder grundstofferne svovl (S-1 atom) og ilt (O-4 atomer).
Naviger til det periodiske system for de kemiske grundstoffer (se Ressourcer), og find ud af det heltal atom nummer for hvert element identificeret i trin 1 - nummeret, der vises lige over det kemiske symbol for hvert element. I vores eksempel er atomnumrene for grundstofferne kalium (K), nitrogen (N), ilt (O) og svovl (S) henholdsvis 19, 7, 8 og 16.
Multiplicer elementets atomnummer med antallet af atomer af denne type (se trin 1) i molekylet. Gentag for alle elementer i molekylet, og læg derefter alle produkterne sammen for at beregne antallet af elektroner. I det første eksempel er antallet af elektroner i KNO3 lig med (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50. I det andet eksempel er antallet af elektroner i SO42- er lig med (16 x 1) + (8 x 4) = 48.
Træk ladningsværdien fra antallet af elektroner opnået i trin 3, hvis ionen har en positiv ladning. Tilføj ladningsværdien til antallet af elektroner (trin 3), hvis ionen har en negativ ladning. Spring dette trin over, hvis molekylet har en neutral ladning. I vores eksempler kun SO42- er en ladet ion; det har den negative ladning 2. Føj denne værdi til summen fra trin 3 for at bestemme det samlede antal elektroner i molekylet: 48 +2 = 50.