Kemikere bruger "mol", afledt af det tyske ord for molekyle, som en måde at beskrive mængden af en kemisk forbindelse på. Mens enheder som gram eller pund beskriver massen af et kemikalie, beskriver mol antallet af partikler - enten atomer eller molekyler - af denne forbindelse. En mol svarer til et meget stort antal partikler: 6,02 x 10 ^ 23 af dem. Du kan finde mol af en hvilken som helst masse af enhver forbindelse.
Skriv ned molekylformlen for den forbindelse, som du beregner antallet af mol for. Molekylformlen beskriver typerne af elementære atomer og mængderne af hver type indeholdt i et molekyle af forbindelsen. Molekylformlen for vand er for eksempel H2O, hvilket viser, at hvert vandmolekyle er lavet af to atomer af elementet brint og et iltatom.
Multiplicer atomvægten for hvert element i forbindelsen med mængden af atomer af dette element i forbindelsens formel, og tilføj derefter alle de resulterende produkter. I tilfælde af vand multipliceres atomvægten af brint med to og atomvægten af ilt med en, og tilsæt derefter produkterne. Numerisk ville dette være (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. Dette er den molære masse af forbindelsen; den har enheder af gram pr. mol.
Del massen af forbindelsen i gram med den molære masse, du lige har beregnet. Svaret er antallet af mol af massen af forbindelsen. For eksempel er 25 gram vand lig med 25 / 18,016 eller 1,39 mol.