Løsninger er en vigtig del af hverdagen. I lille skala er vores kroppe fyldt med løsninger såsom blod. I massiv skala dikterer kemien af salte, der er opløst i havet - faktisk en enorm flydende opløsning - naturen i det oceaniske liv. Hav og andre store vandmasser er gode eksempler på umættede opløsninger, hvor mere salt - det opløste stof - kan opløses i opløsningen.
Når en opløst krystal tilsættes til en umættet opløsning, bliver individuelle opløste ioner eller forbindelser - afhængigt af det opløste stof - omgivet af opløsningsmiddelmolekyler. Opløsningsmiddelmolekylerne har masser af plads til at omorganisere sig på en sådan måde for at opløse partiklen. Selvom kun et molekyle mere kunne opløses, kan opløsningsmiddelmolekylerne hurtigt omarrangeres for at rumme den sidste partikel inden mætningspunktet. Enhver yderligere tilføjelse ville imidlertid ikke have plads til at klemme ind i, og partiklerne ville simpelthen flyde eller synke ned til bunden af beholderen.
I de fleste tilfælde er det muligt at opløse mere opløst stof ved at opvarme opløsningen. Selv efter efterfølgende afkøling af opløsningen forbliver krystallerne opløst. Dette kaldes overmætning - det opløste stof krystalliserer kun, hvis der tilsættes en ekstra krystal, eller opløsningen forstyrres. Den type krystallisering er, hvordan sten slik fremstilles.