Kemikere definerer konjugatsyre-basepar med hensyn til fravær eller tilstedeværelse af en hydrogenion eller proton. Når man holder dette i tankerne, bliver en base en konjugatsyre ved at acceptere en proton, og en syre bliver en konjugatbase ved at donere en. Protoner overføres mellem syrer og baser og deres konjugater.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Protoner (hydrogenioner) overføres mellem konjugatsyrer og baser.
Om konjugatsyre-basepar
Bronsted-syrebaseteorien skelner mellem syrer og baser ved syrenes evne til let at opgive protoner og for baser at acceptere dem. Et andet træk ved teorien er, at syrer og baser danner, hvad kemikere kalder konjugatpar; når syreelementet i parret donerer en proton, bliver det konjugatbasen, og når basedelementet accepterer en proton, bliver det konjugatsyren.
Hvor protoner kommer fra
Protonen spiller en væsentlig rolle i kemien af syrer og baser som en slags ionisk "valuta", der går frem og tilbage mellem molekyler i opløsning. I tilfælde af en stærk syre, der består af en H
+ ion og en eller anden negativ ion, kommer protonen fra syren, der adskiller sig i dets ioniske komponenter i vand. I tilfælde af en base er H+ ion kommer fra at "stjæle" et hydrogen fra H2O. Bemærk, at ideen om fritflydende H+ ioner er en bekvem fiktion; de eksisterer faktisk ikke i længere perioder i vand som "nøgne" protoner. I stedet bindes overskydende hydrogen med vand for at tage form af hydroniumionen, H3O+.Eksempler på konjugatsyrer og baser
Når saltsyre (HCI) opløses i vand, danner det hydroniumionen og chloridionen Cl-. Som en ion bliver chlorid den konjugerede base af HCI, og hydronium er konjugatsyren af H2O. Svovlsyre, H2SÅ4, har sulfationen SO4(2-) som den konjugerede base. Natriumhydroxid, NaOH, er en stærk base, der tager en proton til at blive en fri natriumion (Na+) og et vandmolekyle, som i dette tilfælde fungerer som konjugatsyren. Bemærk, at stærke syrer typisk har svage konjugatbaser, og stærke baser har svage konjugatsyrer.
Vandets rolle
Vand spiller et par forskellige roller i syre-basereaktioner. For det første fungerer det som et opløsningsmiddel og adskiller forbindelser til ioner. Dernæst absorberer vandmolekyler frie brintioner og danner hydronium. Endelig, afhængigt af reaktionen, kan vand blive en konjugatsyre eller base; selvom det er teknisk neutralt med en pH-værdi på 7, giver dets relative surhed eller alkalinitet det mulighed for at fungere som en svag syre eller base.