Každý prvek má sadu čtyř kvantových čísel, která popisuje energii, tvar, orientaci v prostoru a rotaci jeho elektronů. Tato čísla se nacházejí řešením Schroedingerovy rovnice a jejich řešením pro specifické vlnové funkce, známé také jako atomové orbitaly. Existuje jednoduchý způsob, jak najít jednotlivá kvantová čísla pro prvky jednoduše pomocí periodické tabulky. Tabulka je nastavena jako mřížka, přičemž vertikální jsou tečky a horizontální skupiny. Kvantová čísla se zjišťují pomocí období grafu.
Podívejte se na Periodickou tabulku prvků a najděte prvek, pro který chcete znát kvantové číslo. Najděte hlavní číslo, které označuje energii prvku, tím, že se podíváte, ve kterém období se prvek nachází. Například sodík je ve třetí periodě tabulky, takže jeho hlavní kvantové číslo je 3.
Označme hlavní kvantové číslo jako n a druhé číslo, tvar, je kdekoli od 0 do n-1. Takže pro sodík jsou druhá kvantová čísla 0,1 a 2. Protože toto číslo představuje tvar jediného elektronu na oběžné dráze, může druhé kvantové číslo prvku obsahovat 0,1 a 2 v závislosti na dotyčném elektronu.
Zavolejte druhé kvantové číslo l. Představuje magnetické kvantové číslo, které označuje orientaci elektronu v prostoru od -l do + l. V případě sodíku by to mohlo být -2, -1, 0,1 a 2, pokud by druhé kvantové číslo bylo 2.
Zvažte rotaci elektronu jako hodiny. Jediné směry, kterými se mohou otáčet, jsou ve směru nebo proti směru hodinových ručiček, což představuje -1/2 nebo +1/2. Toto jsou jediné dostupné hodnoty pro čtvrté kvantové číslo.
