Chemici často popisují roztoky, ve kterých je jedna látka, známá jako rozpuštěná látka, rozpuštěna v jiné látce, známé jako rozpouštědlo. Molarity označuje koncentraci těchto roztoků (tj. Kolik molů rozpuštěné látky je rozpuštěno v jednom litru roztoku). Jeden mol se rovná 6,023 x 10 ^ 23. Proto pokud rozpustíte 6,023 x 10 ^ 23 molekul glukózy v jednom litru roztoku, máte jeden molární roztok. Pokud rozpustíte jeden mol chloridu sodného v jednom litru roztoku, jedná se také o jeden molární roztok. Osmolarita obou roztoků však není stejná, protože chlorid sodný se odděluje na mol iontů sodíku a mol iontů chloru, zatímco glukóza nikoli.
Určete molární hmotnost rozpouštědla. Jedná se jednoduše o součet atomových hmotností všech jeho komponentních atomů. U roztoku chloridu sodného je hmotnost přibližně 58,4. U glukózy je molární hmotnost přibližně 180,2.
Vydělte hmotnost rozpuštěné látky molární hmotou a určete, kolik molů rozpuštěné látky máte. Například 100 gramů chloridu sodného se rovná 100 / 58,4 nebo asi 1,71 molu. Sto gramů glukózy se rovná 100 / 180,2, neboli asi 555 mol.
Vydělte počet molů rozpuštěné látky celkovým objemem roztoku pro výpočet molarity. Například pokud rozpustíte 100 gramů chloridu sodného a konečný objem vašeho roztoku je 1,2 litru, 100 gramů chloridu sodného se rovná 1,71 mol. Dělením tohoto objemu roztoku získáte 1,71 / 1,2 = 1,425. To je 1,425 molární roztok, vyjádřený jako 1,425 M chlorid sodný.
Vynásobte molaritu počtem molů produkovaných rozpuštěním jednoho molu rozpuštěné látky. Výsledkem je osmolarita roztoku. U neiontových rozpuštěných látek, jako je glukóza, jeden mol rozpuštěné látky obvykle produkuje jeden mol rozpuštěných částic. Osmolarita je stejná jako molarita. Jeden mol chloridu sodného naproti tomu produkuje jeden mol iontů Na + a jeden mol iontů Cl. Vynásobte molaritu dvěma na vypočítat osmolaritu. Některé iontové sloučeniny po rozpuštění produkují tři nebo více částic. Například CaCl2 produkuje jeden mol iontů Ca ++ a dva moly iontů Cl. Vynásobte molaritu roztoku CaCl2 třemi, abyste vypočítali jeho osmolaritu.
Věci, které budete potřebovat
- Laboratorní váha
- Odměrný válec se stupnicí