Zatímco atomy prvku existují samostatně, často se kombinují s jinými atomy za vzniku sloučenin, jejichž nejmenší množství se označuje jako molekula. Tyto molekuly mohou být tvořeny buď iontovou, kovovou, kovalentní nebo vodíkovou vazbou.
Iontové lepení
Iontová vazba nastává, když atomy buď získají nebo ztratí jeden nebo více valenčních elektronů, což má za následek, že atom bude mít záporný nebo kladný náboj. Prvky, jako je sodík, které mají téměř prázdné vnější skořápky, obvykle reagují s atomy, jako je chlor, které mají téměř plné vnější skořápky. Když atom sodíku ztratí elektron, jeho náboj se stane +1; když atom chloru získá elektron, jeho náboj se stane -1. Díky iontové vazbě se atom každého prvku spojí s druhým za vzniku molekuly, která je stabilnější, protože nyní má nulový náboj. Obecně platí, že iontová vazba vede k úplnému přenosu elektronů z jednoho atomu na druhý.
Kovalentní vazba
Místo ztráty nebo získání elektronů některé atomy místo toho sdílejí elektrony, když tvoří molekuly. Atomy, které touto metodou vytvářejí vazby, nazývané kovalentní vazby, jsou obvykle nekovy. Sdílením elektronů jsou výsledné molekuly stabilnější než jejich předchozí složky, protože tato vazba umožňuje každému atomu splnit jeho požadavky na elektrony; to znamená, že elektrony jsou přitahovány k jádrům každého atomu. Atomy stejného prvku mohou tvořit jednoduché, dvojité nebo trojné kovalentní vazby, v závislosti na počtu valenčních elektronů, které obsahují.
Kovové lepení
Kovová vazba je třetí typ vazby, ke které dochází mezi atomy. Jak název napovídá, k tomuto typu vazby dochází mezi kovy. V kovové vazbě sdílí mnoho atomů valenční elektrony; k tomu dochází, protože jednotlivé atomy pouze volně drží své elektrony. Právě tato schopnost elektronů volně se pohybovat mezi mnoha atomy dává kovům jejich charakteristické vlastnosti, jako je tvárnost a vodivost. Tato schopnost ohýbat se nebo být tvarována bez přetržení nastává, protože elektrony místo separace jednoduše sklouzávají přes sebe. Schopnost kovů vést elektřinu nastává také proto, že tyto sdílené elektrony snadno procházejí mezi atomy.
Vazba vodíku
Iontové, kovalentní a kovové vazby jsou hlavními typy vazeb používaných k tvorbě sloučenin a jejich jedinečnosti vlastnosti, vodíková vazba je velmi specializovaný typ vazby, ke které dochází pouze mezi vodíkem a kyslíkem, dusíkem nebo fluor. Jelikož jsou tyto atomy mnohem větší než atom vodíku, budou mít elektrony tendenci zůstat blíže větší atom, což mu dává mírně záporný náboj a atom vodíku mírně pozitivní nabít. Právě tato polarita umožňuje molekulám vody slepit se; tato polarita také umožňuje vodě rozpustit mnoho dalších sloučenin.
Výsledky lepení
Některé atomy mohou tvořit více než jeden typ vazby; například kovy, jako je hořčík, mohou tvořit buď iontové nebo kovové vazby, v závislosti na tom, zda je druhým atomem kov nebo nekov. Výsledkem všech vazeb je však stabilní sloučenina s jedinečnou sadou vlastností.