Co je osmolarita?

V chemii se používá řada jedinečných měrných jednotek. Známým příkladem je pH, což je stupnice používaná k identifikaci, jak je látka kyselá nebo zásaditá. V některých oblastech jsou však důležité i některé méně známé jednotky měření. Jednou z hlavních součástí medicíny a dalších specializovaných oborů je osmolarita, známá také jako osmotická koncentrace; jak název napovídá, jde o měření koncentrace rozpuštěné látky (v jednotkách známých jako osmoly) v určitém množství roztoku.

TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)

Osmolarita je měřítkem toho, kolik osmolů rozpuštěné látky je přítomno v 1 litru roztoku.

Osmolarita roztoku je měřítkem toho, jak koncentrovaná je rozpuštěná látka v jednom litru roztoku. To se měří v jednotce známé jako osmoly (Osm), přičemž osmotická koncentrace se zapisuje jako osmoly na litr (Osm / L). V některých případech uvidíte také osmotickou koncentraci označovanou také v milimolech na litr (mmol / l). Jak množství vody nebo rozpouštědla klesá, osmotická koncentrace rozpuštěné látky se zvyšuje. Podobně zvýšení množství rozpouštědla v roztoku sníží osmotickou koncentraci rozpuštěné látky.

Osmol je měrná jednotka, která není SI, což znamená, že nebyl standardizován jako součást mezinárodního systému jednotek. Jedná se o míru počtu molů rozpuštěné látky, které přispívají k osmotickému tlaku chemického roztoku. Důvodem, proč nebyl standardizován, je to, že osmol se nepoužívá výhradně pro toto měření; v situacích, kdy osmotický tlak roztoku není důležitý, lze místo toho použít k měření molů rozpuštěné látky v roztoku milimoly na litr.

Osmolarita je úzce spjata s osmózou, proto se osmol používá k měření osmotické koncentrace roztoku. Osmotický tlak roztoku se týká toho, kolik tlaku je zapotřebí k vytvoření rovnováhy pohybem roztoku přes polopropustnou membránu. Osmolarita roztoku se týká koncentrace osmolů potřebné k vytvoření této rovnováhy, přičemž osmoly zvyšují osmotický tlak se zvyšujícími se koncentracemi.

Osmolarita se někdy označuje společně s osmolalitou, což je související měření, které se také zabývá koncentrací osmolů v roztoku. Primární rozdíl mezi těmito dvěma je ten, že zatímco osmolarita měří počet osmolů v litru roztoku, osmolarita měří počet osmolů na kilogram (Osm / kg) rozpouštědla. Stejně jako u osmolarity můžete v některých případech také vidět osmolalitu vyjádřenou jako milimoly na kilogram (mmol / kg).