Jak vypočítat pH NaOH

Stupnice pH, která se pohybuje od 0 do 14, vám řekne, jak kyselý nebo zásaditý je roztok. PH nižší než 7 je kyselé, zatímco pH vyšší než 7 je alkalické. Z matematického hlediska je pH záporný logaritmus molární koncentrace vodíkových iontů v roztoku. Testovací proužek pH vám řekne, že NaOH (hydroxid sodný) je silně alkalický, ale pro výpočet jeho přesného pH musíte nejprve zjistit jeho molaritu.

TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)

Použití indikátorového proužku pH vám řekne, že NaOH (hydroxid sodný) je silně zásaditý. To znamená, že má pH směrem k hornímu konci stupnice pH, která se pohybuje od 0 do 14. Chcete-li vypočítat přesné pH, vypočítejte molaritu roztoku a poté ji aplikujte na vzorec pro pH.

Molarita (M) je koncentrace roztoku vyjádřená jako počet molů rozpuštěné látky na litr roztoku pomocí vzorce M = molů rozpuštěné látky / litr roztoku. Prvním krokem je výpočet počtu přítomných molů rozpuštěné látky. Pokud jste rozpustili 1 g NaOH v dostatečném množství vody, abyste vytvořili celkem 250 ml roztoku, vypočítejte počet přítomných molů rozpuštěné látky ponořením hmotnosti NaOH o molekulovou hmotnost sloučenina. Molekulová hmotnost NaOH je 40, takže pracujte 1 ÷ 40 = 0,025.

Dále vypočítejte počet litrů přítomného roztoku. V tomto příkladu máte 250 ml roztoku. Převod na litry vydělením 1000, protože v jednom litru je 1000 mililitrů. Vypracujte 250 ÷ 1000 = 0,25.

Dále vydělte počet molů rozpuštěné látky počtem litrů roztoku. Vypracujte 0,025 ÷ 0,25 = 0,1. Molarita roztoku NaOH je 0,1 M.

Ionizace je přidání nebo odstranění elektronu za vzniku iontu. Ztráta elektronu vytvoří kladný iont a zisk elektronu vytvoří záporný iont. Vodný roztok NaOH (NaOH + H20) vede k iontům Na + a OH-. Protože NaOH je silná báze, zcela ionizuje ve vodě. To znamená, že 0,1 mol z toho bude disociovat na 0,1 mol Na + a OH-.

Pro výpočet pH použijte vzorec pOH = -log [OH-]. Cvičit -log [0,1] = 1. Dále použijte vzorec pH + pOH = 14. Chcete-li izolovat pH, vypracujte 14 - 1 = 13. PH vašeho roztoku NaOH je 13.