Reaktant v přebytku, také známý jako přebytek činidla, je množství chemikálie zbývající po dokončení reakce. Je řízen druhým reaktantem, který je zcela použit, a proto nemůže reagovat. Když znáte reaktant v přebytku, můžete vypočítat konečné množství produktu i reaktantu.
Vyvažte chemickou reakci tak, abyste mohli přesně posoudit, kolik z každé reaktanty je potřeba. Například v reakci Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H20 jsou výchozí a dokončovací materiály nevyvážené, protože na každé straně je jeden atom hořčíku, ale tři atomy vodíku vlevo až dva atomy vpravo, jeden atom chloru vlevo až dva atomy vpravo a dva atomy kyslíku vlevo a jeden atom na že jo. V tomto příkladu přidáte „2“ před kyselinu chlorovodíkovou a „2“ před vodu, abyste vyvážili rovnici. Reakce je nyní Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H20.
Převádějte množství reaktantů na moly. Pomocí periodické tabulky vyhledejte jednotky atomové hmotnosti pro každý prvek. Řekněme například, že máte roztok 65 gramů hydroxidu hořečnatého a 57 gramů kyseliny chlorovodíkové. Hořčík má 24 305 atomových hmotnostních jednotek, kyslík má 16 atomových hmotnostních jednotek a vodík má 1 atomovou hmotnostní jednotku. Máte jeden atom hořčíku, dva atomy kyslíku a dva atomy vodíku, takže vypočítejte 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 atomových hmotnostních jednotek. To je hmotnost molekuly hydroxidu hořečnatého.
Použijte vzorec mol = gramy ÷ molekulová hmotnost. V tomto příkladu si zacvičte 65 ÷ 58,305 = 1,11. Chcete-li najít moly kyseliny chlorovodíkové, vypočítejte 57 ÷ 36,45 (protože vodík má 1 atomovou hmotnostní jednotku a chlor má 35,45 atomových hmotnostních jednotek) = 1,56. Máte 1,11 mol hydroxidu hořečnatého a 1,56 mol kyseliny chlorovodíkové.
Aplikujte molární hodnoty na vyváženou rovnici Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. K úplné reakci s jedním molem hydroxidu hořečnatého potřebujete dva moly kyseliny chlorovodíkové, takže vypracujte 1,56 ÷ 2 = 0,78. Odpověď je menší než 1,11 (počet molů hydroxidu hořečnatého), takže hydroxid hořečnatý je v přebytku a omezujícím reaktantem je kyselina chlorovodíková.
Vydělte počet molů kyseliny chlorovodíkové, které reagovaly, počtem molů hydroxidu hořečnatého, který reagoval. Vypracujte 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. To znamená, že bylo použito 70,4 procenta hydroxidu hořečnatého. Vynásobte původní množství hydroxidu hořečnatého (65) o 70,4 procenta, abyste zjistili množství použitého hydroxidu hořečnatého. Vypracujte 65 x 0,704 = 45,78. Odečtěte tuto částku od původní částky. Cvičte 65 - 45,78 = 19,21. To znamená, že 19,21 gramů hydroxidu hořečnatého je v přebytku v množství potřebném pro úplnou reakci s kyselinou chlorovodíkovou.