Kde se titrace používá v průmyslu?

Představte si, že patříte do vědeckého klubu, ve kterém lidé, kteří rádi diskutují o chemii, neustále cestují ve třech. Víte, kolik trojic, a tedy lidí, váš klub zahrnuje. Váš klub naplánoval nadcházející společenskou událost s podobnou skupinou napříč městem, až na to, že tato skupina pojednává o fyzice a vždy vysílá členy ve dvojicích (dvojicích) místo ve třech.

Na nadcházející události víte, že se vaše skupina a skupina fyziky setkají v centru kongresového centra a náhodně se spojí podle skupiny, ne osobně.

Fyzikální skupina je bohužel neuspořádaná a nemůže vám předem říci, kolik lidí, a tedy i párů, na akci pošlou. Může to být příliš mnoho, příliš málo nebo jen správné množství pro počet chemických trií, které hodláte dodat.

Svým chemickým lidem můžete povolit filtrování do kongresového centra a párování s fyzikálními duy až do to již není možné, protože jedné nebo oběma skupinám dojde nespárované sady a u vlajky se zvedne červená vlajka dveře.

Možná zjistíte, že pokud budete sledovat, kolik párů se vaše tria zúčastnily, můžete vypočítat, kolik párů, a tedy lidí, skupina fyziky nabídla (minimálně). To je podstata

Vzhledem k rozsahu titrace v průmyslu je důležité vědět, co je na úrovni chemie.

Titrace je název naprogramované reakce určené k určení koncentrace roztoku se známým složením. Řešení zvané a titrant (jeden reaktant) s přesně známým složením a koncentrace se pomalu přidává k roztoku neznámé koncentrace (který se stává dalším reaktantem).

Klíčem je také vědět, jak molekuly tvořící příslušná řešení interagují, pokud jde o jejich molární poměry. Například při titraci známého objemu kyseliny octové neznámé koncentrace hydroxidem sodným (níže zobrazeno pouze jako hydroxidový ion OH⁻) se postupně tvoří voda a acetátový ion:

CH₃CO₂H + OH⁻⟶ CH₃CO₂⁻ + H₂Ó
Pokud znáte koncentraci přidaného hydroxidu sodného, ​​můžete určit počet molů kyseliny spotřebovaných v sérii zapojených, ale přímých výpočtů. Zamyslete se nad tím, jak to souvisí se scénářem popsaným v úvodu.

Ve farmaceutickém průmyslu se používají různé průmyslové titrační postupy. Mezi tyto typy titrace patří:

• Analýza čistoty, ve kterých se často používají acidobazické titrace. Dobrým příkladem je kontrola čistoty léku efedrin, který se nachází v některých sirupech proti kašli. Jako titrant se při této reakci používá kyselina zvaná kyselina chloristá.

• Obsahová analýza, přičemž se ke stanovení čistoty surovin, včetně vazebných látek v perorálních lécích, používají spíše oxidačně-redukční reakce než samotný konečný produkt.

• Srážkové titrace, které vedou k tvorbě pevného produktu. Jedním příkladem je antifungální lék klotrimazol.

• Titrace pH-statu, který se používá ke stanovení kyselosti léčiv, ke kontrole čistoty vyrobených enzymů a ke zkoumání rychlosti a dalších charakteristik příslušných chemických reakcí.

Ve vinařském průmyslu, kde je nejdůležitější kvalita a tím i chemická přesnost, se titrace používá k určení kyselosti několika způsoby a také k vyhodnocení obsahu oxidu siřičitého.

Ačkoli pokročilé techniky, jako je plynová chromatografie nebo kapalinová chromatografie, obvykle nejsou k dispozici většina vinařství z praktických důvodů je titrace přesto zásadní pro zajištění konzistence produktů prodáno.