Chemie může znamenat spoustu věcí. V tomto okamžiku to pravděpodobně považujete za studium interakce látek (atomů a molekul) nejintimnější a obvykle neviditelná úroveň a něco, pro co se můžete dokonce specializovat a formálně studovat život. Může to být také neobvykle „reaktivní“ pocity mezi dvěma přitahovanými jedinci. Mohla by to být třída, ve které sedíte, vedle osoby, se kterou můžete mít dokonce chemii.
Slovní hříčky stranou, chemie na povrchu vypadá jako sortiment často náhodně poskládaných písmen a čísel. Totéž můžete samozřejmě říci o jakékoli knize nebo webu. Samotnou hodnotou chemie je ve skutečnosti její elegantní uspořádanost a předvídatelnost (tedy ve správných rukou, tedy s ohledem na bezpečnost).
Jak každý den pociťujete výhody chemie a chemických procesů? Těchto pět níže jen škrábe povrch, ale představuje produktivní začátek oceňování každodenních činností, ve kterých hraje tato úžasně strukturovaná vědecká disciplína.
Reakce dýchání
Dýchání není přesně akt dýchání (říká se mu ventilace), ale místo toho se nazývá řada chemických reakcí, které přeměňují glukózu (C
U lidí a dalších mnohobuněčných organismů vede aerobní dýchání v mitochondriích buněk k produkci ATP (adenosintrifosfát), „energetická měna“ buněk. Bez kyslíku (O.2), buňky mohou produkovat velmi omezené množství ATP z glukózy.
Úplná vyvážená chemická reakce aerobního dýchání je
C6H12Ó6 + 6 O.2 → 6 CO2 + 6 hodin2O + 36 (nebo 38) ATP
Glukóza se v přítomnosti kyslíku rozkládá na oxid uhličitý a vodu, což uvolňuje energii v tomto procesu.
Fotosyntetické reakce
Získáváte glukózu z jídla; rostliny, kterým chybí ústa, si musí vyrobit vlastní, protože to potřebují také pro aerobní dýchání, stejně jako pro růst a další metabolické aktivity. Rostliny to dělají „vdechováním“ CO2 (běžně je to odpadní produkt živočišného metabolismu dostupný v hojném množství) do jejich listů a pomocí pigmentu chlorofylu a slunečního světla sestaví glukózu z tohoto CO2:
6 CO2 + 6 hodin2O → C.6H12Ó6+ 6 O.2
Jak vidíte, jedná se o reverzní reakci aerobního dýchání. V důsledku toho tvoří dýchání a fotosyntéza společně uhlíkový cyklus.
Oxidační reakce
Celý ten nešťastný šupinatý, kaštanově zbarvený kov, který jezdí na dobře zvětralých automobilech, je výsledkem jakési reakce známé jako oxidace. Atomy železa (Fe) v oceli a jiných kovech, pokud jsou vystaveny vzduchu a vlhkosti, se mohou postupně měnit na různé oxidy železa, což má za následek známý jev známý jako rezivění.
Běžné rezivění lze shrnout reakcí:
4 Fe2++ O.2 + 6 hodin2O ⟶ 2 Fe2Ó3⋅H2O + 8 H+
Reakce na vaření
Chemie vaření je náplní celých učebnic, ale vaření obecně zahrnuje hnědnutí (jako při pečení chleba) nastává nejlépe za sucha a při teplotách nad asi 130 ℃. Smažení, pečení, grilování nebo pečení má tendenci hnědnout jídlo prostřednictvím skupiny procesů zvaných Maillardovy reakce.
V mikrovlnné troubě, vaření a vaření v páře vnitřní teploty potravin zřídka překročí 100 ° C a jakékoli zhnědnutí je výsledkem jiných procesů.
Požární reakce
Oheň je výsledkem náhlých reakcí, které se spoléhají na soubor předpokladů: Teplo, palivo a kyslík musí být přítomny v dostatečném množství. Směs paliva a kyslíku lze optimalizovat tak, aby vytvářela vysoké rychlosti spalování. Když sledujete hoření ohně, užíváte si pohled na řadu řetězových oxidačních reakcí.
Když je ze systému odstraněno buď palivo, nebo kyslík, oheň bude rychle uhasen pro nedostatek reaktantů, i když v praxi to samozřejmě může být obtížné rychle a bezpečně udělat v případě neplánovaného nebo zlomyslného nastavení požáry.