Chemický vzorec pro vodu, H2O, je snadno rozpoznatelný, a pokud někdo požádal o sklenici H2Ó, většina lidí by požadavku porozuměla, i když „voda“ nezní jako „H“2O. "Znalost toho, jak se vytvářejí chemické vzorce, vám pomůže pochopit, proč vzorec vypadá tak, jak vypadá, a proč jsou za symbolem vodíku H dvě a ne za symbolem kyslíku O.
Nekovové sloučeniny: Použití chemického názvu
Existují pravidla pro pojmenování sloučenin a jejich znalost může pomoci při určování vzorce pro sloučeninu. Například jeden chemický název pro vodu je dihydrogen monoxid. Zde předpona di- znamená dva a mono-, jeden. To znamená, že existují dva atomy vodíku a jeden kyslík, neboli H2Ó.
Výhoda předpony při pojmenovávání nekovových sloučenin nabízí jednoduchý přístup k vytváření chemických vzorců: Všimněte si předpony před prvek a potom umístěte symbol prvku následovaný číslem do předpona. Pokud před prvním prvkem neexistuje žádná předpona, předpokládá se, že je jedna.
Vzorec sloučeniny: Příklad pro nekovové sloučeniny
Vytvořte vzorec pro oxid dusný.
Zde je předpona před dusíkem di-, což znamená dva, a před dusíkem je penta-, což znamená pět.
Vzorec pro oxid dusný je N2Ó5.
Iontová sloučenina
Sloučeniny mezi kovy a nekovy vytvářejí iontové sloučeniny. Celkový náboj iontové sloučeniny musí být neutrální.
Znalost nábojů prvků z periodické tabulky je užitečná. Pamatujte, že skupina prvků je sloupec v periodické tabulce:
- Skupina 1 (např. Vodík), +1
- Skupina 2 (např. Vápník): +2
- Skupina 15 (např. Dusík): +3
- Skupina 16 (např. Kyslík): -2
- Skupina 17 (např. Fluor): -1
Nejprve je pojmenován kation (kov, kladně nabitý) a poté anion (nekovový, záporně nabitý) v iontové sloučenině.
Vzorec sloučeniny: Příklad pro iontové sloučeniny
Příklad 1: Vytvořte vzorec iontové sloučeniny pro chlorid sodný.
Krok 1: Napište symbol a nabijte: Na1+ a Cl1-.
Krok 2: Použijte křížová metoda. Umístěte číslo (nikoli znaménko náboje) kladného náboje jako dolní index aniontu. Poté přidejte číslo záporného náboje do dolního indexu pro kation: Na1Cl1.
Krok 3: Snižte na nejnižší poměr a vynechejte dolní indexy 1: NaCl.
Příklad 2: Vytvořte vzorec pro chlorečnan hlinitý.
Krok 1: Napište symbol a nabijte: Al3+ a ClO31-.
Krok 2: Použijte křížovou metodu. Všimněte si, že chlorečnan je polyatomový iont. Atomy polyatomového iontu musí být drženy pohromadě jako jeden iont, přestože jsou složeny z více než jednoho atomu: Al1(ClO)3.
Krok 3: Snižte na nejnižší poměr a vynechejte indexy 1: Al (ClO)3.
Příklad 3: Vytvořte vzorec pro oxid hlinitý.
Krok 1: Napište symbol a nabijte: Al3+ a O.2-.
Krok 2: Použijte křížovou metodu: Al2Ó3.
Krok 3: Snižte na nejnižší poměr a vynechejte indexy 1: Al2Ó3.
Vzorec sloučeniny: Příklad empirického vzorce
Empirický vzorec poskytne nejjednodušší poměr celých čísel atomů ve sloučenině, když je poskytnutou informací hmotnost každého prvku, a nikoli název sloučeniny.
Krok 1: Všimněte si počtu gramů uvedených v úloze:
40,50 g Ca; 32,40 g O; 2,00 g H
Poznámka: Pokud jsou uvedena procenta, předpokládejme, že je to hmotnost každého prvku.
Krok 2: Převést hmotnost na molární hmotnost. Najděte molární hmotnost* es* v periodické tabulce pro každý prvek; například vápník je 40,08 gramů / mol. Pak vynásobte poměr molární hmotnosti s částkou uvedenou v problému:
40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca = 1,01 mol Ca
32,40 g O x 1 mol O / 16,00 g O = 2,03 mol O
2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H = 1,98 mol H
Krok 3: Každou z výše vypočtených hodnot vydělte nejmenší počet vypočtených krtků. V tomto problému je to 1,01 mol Ca:
Ca: 1,01 / 1,01 = 1
O: 2,03 / 1,01 = 2
H: 1,98 / 1,01 = 1,96 nebo 2
Krok 4: K vytvoření vzorce použijte molární poměr celých čísel:
CaO2H2 nebo Ca (OH)2 vytváří hydroxid vápenatý.