Atomy jsou stavebními kameny hmoty a tvoří veškerou strukturu, kterou lze v pozorovatelném vesmíru vidět. Atomy se skládají z pozitivně nabitého jádra, které je obklopeno mrakem negativně nabitých elektronů. V neutrálním atomu se počet pozitivně nabitých protonů v jádru rovná počtu negativně nabitých elektronů. Atom však může získat nebo ztratit elektron. Atomy, které nejsou elektricky neutrální, se nazývají ionty a příklady atomů často se vyskytujících v jejich iontových skupinách zahrnují sodík, chlor a hořčík.
Elektronové granáty
Elektrony obklopují atomy v diskrétních skořápkách a každý typ skořápky může pojmout pevný počet elektronů. Například s-skořápky mohou obsahovat 2 elektrony a p-skořápky mohou obsahovat 6 elektronů. Atomy jsou energeticky nejstabilnější, když je vnější elektronový obal plný; proto je někdy stabilizující, aby došlo ke ztrátě elektronu produkující pozitivní iont, nebo aby byl získán elektron produkující negativní iont.
Sodík
Neutrální atomy sodíku se skládají z 11 protonů a 11 elektronů. Sodík má elektronovou konfiguraci:
1s2 2s2 2p6 3s1
To znamená, že elektronový obal 1 s je obsazen 2 elektrony, a je tedy plný. Pláště 2s a 2p jsou také plné, ale skořápka 3s je obsazena pouze 1 elektronem. Ztráta elektronu v pouzdru 3s vede ke stabilnější elektronické konfiguraci, protože spodní pouzdro 2p je plné. Když atom sodíku ztratí svůj vnější 3s elektron, stane se kladně nabitým. Symbol pro kladně nabitý iont sodíku je Na +.
Chlór
Atomy chloru se skládají ze 17 protonů a 17 elektronů. Elektronová konfigurace chloru je:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Vzhledem k tomu, že p-obal může pojmout šest elektronů, je chlór velmi blízký stabilní konfiguraci elektronů. Chlórová 3p skořápka může získat požadovaný elektron na úkor záporného nabití atomu. Symbol pro chlorový ion je Cl-.
Hořčík
Atomy hořčíku se skládají z 12 protonů a 12 elektronů. Elektronová konfigurace hořčíku je:
1s2 2s2 2p6 3s2
Hořčík může ve svém plášti 3 s ztratit jeden nebo dva elektrony, čímž získá iont s nábojem +1 nebo +2. Symbolem iontů hořčíku jsou Mg + a Mg2 +, v závislosti na celkovém náboji.