Atomy kovů ztrácejí některé ze svých valenčních elektronů procesem nazývaným oxidace, což má za následek širokou škálu iontových sloučenin včetně solí, sulfidů a oxidů. Vlastnosti kovů v kombinaci s chemickým působením jiných prvků vedou k přenosu elektronů z jednoho atomu na druhý. Ačkoli některé z těchto reakcí mají nežádoucí výsledky, jako je koroze, baterie a další užitečná zařízení také závisí na tomto typu chemie.
Kovové atomy
Jedním z charakteristických rysů atomů kovů je uvolnění jejich vnějších elektronů; z tohoto důvodu jsou kovy obecně lesklé, dobré vodiče elektřiny a lze je poměrně snadno tvarovat a tvarovat. Naproti tomu nekovy, jako je kyslík a síra, mají pevně vázané elektrony; tyto prvky jsou elektrické izolátory a křehké jako pevné látky. Kvůli uvolnění elektronů obklopujících kovy je ostatní prvky „kradou“ za vzniku stabilních chemických sloučenin.
Pravidlo oktetu
Oktetové pravidlo je princip, který používají chemici k určení proporcí, ve kterých se atomy spojují za vzniku chemických sloučenin. Jednoduše řečeno, většina atomů se stane chemicky stabilní, když má osm valenčních elektronů; ve svém neutrálním stavu jich však mají méně než osm. Prvku, jako je například chlór, obvykle chybí jeden elektron, ale vzácné plyny, jako je neon, mají plný doplněk, takže se zřídka kombinují s jinými prvky. Aby se chlór stal stabilním, může odstranit elektron z blízkého atomu sodíku a v procesu vytvořit sůl chloridu sodného.
Oxidace a redukce
Chemický proces oxidace a redukce popisuje, jak nekovy odstraňují elektrony z kovů. Kovy ztrácejí elektrony a tím se oxidují; nekovy získávají elektrony a snižují se. V závislosti na prvku může atom kovu ztratit jeden, dva nebo tři elektrony na jeden nebo více nekovů. Alkalické kovy, jako je sodík, ztrácejí jeden elektron, zatímco měď a železo mohou ztratit až tři, v závislosti na reakci.
Iontové sloučeniny
Iontové sloučeniny jsou molekuly, které se tvoří ziskem a ztrátou elektronů. Atom kovu, který ztrácí elektron, přebírá kladný elektrický náboj; nekov, který získá elektron, se stane záporně nabitým. Protože opačné náboje přitahují, oba atomy se drží spolu a vytvářejí silnou a stabilní chemickou vazbu. Příklady iontových sloučenin zahrnují sůl tající sníh, chlorid vápenatý; rez, který kombinuje železo a kyslík; oxid mědi, nazelenalá koroze, která se tvoří na budovách a sochách - a síran olovnatý, sloučenina používaná v autobateriích.