Hliník je kov, který má mnoho průmyslových aplikací. Ve svém čistém stavu je velmi reaktivní. Je však méně reaktivní a odolává korozi díky povlaku, který se vyskytuje na jeho povrchu. Tento povlak je oxid hlinitý, který chrání hliník pod ním. Různé chemikálie mohou reagovat s oxidem hlinitým, čímž potenciálně podporují další korozi a změny čistého hliníku pod ním.
Čistý hliník
Reaktivita hliníku mu brání v přirozeném výskytu v čistém stavu. Místo toho je přítomen v rudě zvané bauxit. Aby bylo možné získat hliník pro použití v průmyslovém světě, musí bauxit projít procesem čištění, který se nazývá Bayerův proces. Hliníkové ionty mají náboj +3. To znamená, že atomy mají o tři protony více než elektrony. Aby bylo možné přidat elektrony k iontům hliníku, vyžaduje proces čištění velké množství elektřiny.
Oxid hlinitý
Oxid hlinitý má chemický vzorec Al2O3. Dva hliníkové ionty mají kombinovaný náboj +6 a kyslíkové ionty mají kombinovaný náboj -6. Čisté atomy hliníku budou reagovat s atomy kyslíku za vzniku vrstvy oxidu hlinitého na povrchu vzorku čistého hliníku. Oxid hlinitý je velmi tvrdá krystalická sloučenina s bodem tání nad 2 000 stupňů Celsia (3 632 Fahrenheita).
Odolnost proti korozi
Příkladem koroze je tvorba oxidu hlinitého. Atomy hliníku ztrácejí elektrony atomům kyslíku. Avšak vrstva oxidu hlinitého, která se tvoří na povrchu čistého hliníku, chrání hliník pod ním před další korozí. Hliník může být ještě více chráněn silnější vrstvou oxidu hlinitého na vzorku. Toho je dosaženo elektrolýzou.
Výměna oxidu hlinitého
Oxid hlinitý není odolný vůči dalším chemickým změnám. Oxid hlinitý reaguje s ionty OH za vzniku hydroxidu hlinitého. Proto není dobrý nápad vystavovat hliníkové hrnce a pánve zásaditým nebo zásaditým potravinám a chemikáliím. Když se oxid hlinitý rozpadne, umožní to také čistému hliníku pod ním reagovat. Kyselé sloučeniny mohou naopak zesílit vrstvu oxidu hlinitého a zabránit korozi a jiným chemickým reakcím.
