Chemická sloučenina se skládá z mnoha identických molekul vytvořených z atomů z více než jednoho prvku, připojených chemickými vazbami. Ne všechny sloučeniny však vznikají stejně. Když se iontové sloučeniny a kovalentní sloučeniny rozpustí ve vodě, stanou se různé věci.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Když se iontové sloučeniny rozpustí ve vodě, procházejí procesem nazývaným disociace a štěpí se na ionty, které je tvoří. Když však umístíte kovalentní sloučeniny do vody, obvykle se nerozpustí, ale vytvoří vrstvu na vodě.
Ionic vs. Kovalentní sloučeniny
Iontové sloučeniny jsou molekuly skládající se z opačně nabitých iontů, což jsou ionty se zápornými i kladnými náboji. Kovalentní sloučeniny jsou nekovy spojené dohromady, tvořené dvěma elektrony sdílenými mezi dvěma atomy. Iontové sloučeniny mají vysokou teplotu tání a teplotu varu, ale kovalentní sloučeniny mají poměrně nižší teplotu tání a teplotu varu. Je to proto, že iontové sloučeniny potřebují velmi velké množství energie k rozbití svých iontových vazeb a oddělení kladných a záporných nábojů. Protože kovalentní sloučeniny jsou tvořeny odlišnými molekulami, které se navzájem nemísí, snáze se oddělují. Bromid sodný, chlorid vápenatý a oxid hořečnatý jsou příklady iontových sloučenin, zatímco ethanol, ozon, vodík a oxid uhličitý jsou příklady kovalentních sloučenin.
Iontové sloučeniny ve vodě
Když se iontové sloučeniny rozpustí ve vodě, rozpadnou se na ionty, které je tvoří procesem nazývaným disociace. Po umístění do vody jsou ionty přitahovány k molekulám vody, z nichž každá nese polární náboj. Pokud je síla mezi ionty a molekulami vody dostatečně silná, aby rozbila vazby mezi ionty, sloučenina se rozpustí. Iony se disociují a dispergují v roztoku, každý obklopený molekulami vody, aby se zabránilo opětovnému připojení. Iontový roztok se změní na elektrolyt, což znamená, že může vést elektřinu.
Kovalentní sloučeniny ve vodě
Když se kovalentní sloučeniny rozpustí ve vodě, rozpadnou se na molekuly, ale ne na jednotlivé atomy. Voda je polární rozpouštědlo, ale kovalentní sloučeniny jsou obvykle nepolární. To znamená, že kovalentní sloučeniny se obvykle nerozpouštějí ve vodě, ale vytvářejí samostatnou vrstvu na povrchu vody. Cukr je jednou z mála kovalentních sloučenin, které se rozpouštějí ve vodě, protože se jedná o polární kovalentní sloučeninu (tj. Části jejich molekuly mají negativní stranu a pozitivní stranu), ale stále se nerozdělí na ionty tak, jak to dělají iontové sloučeniny voda. Olej je nepolární kovalentní sloučenina, a proto se nerozpouští ve vodě.