Jaký je rozdíl mezi alkalickými a nealkalickými bateriemi?

Nenabíjecí baterie se suchými články lze kategorizovat několika způsoby: podle označení písmen, podle napětí a podle aplikací. Chemická klasifikace, která odlišuje baterie se suchým článkem, však spočívá v tom, zda je baterie alkalická nebo nealkalická, přesněji řečeno, zda je jejím elektrolytem báze nebo kyselina. Rozdíl není jen otázkou odlišné chemie, protože alkalické baterie mají jiné výkonové a výkonové charakteristiky než jejich nealkalické sestřenice.

TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)

Nealkalické baterie obsahují kyselý elektrolyt, zatímco alkalické baterie používají jako elektrolyt základnu.

Baterie je elektrochemický článek, který přeměňuje chemickou energii na elektrickou energii. Typická baterie se suchým článkem se skládá z kladně nabité anody, záporně nabité katody a elektrolyt, který reaguje s anodou a katodou během elektrochemické reakce zvané an oxidačně-redukční reakce. Anoda má tendenci ztrácet elektrody - je oxidována - zatímco katoda má tendenci získávat elektrony nebo je redukována.

Přebytek elektronů na záporné katodě - záporný pól baterie - a schodek elektrony na kladné anodě - kladná svorka baterie - vytváří elektrický tlak zvaný Napětí. Když je baterie umístěna v obvodu, elektrony proudí jako proud mezi katodou a anodou a dělají užitečnou elektrickou práci. Baterie se poté dobíjí dalšími oxidačně-redukčními reakcemi, dokud se anoda a katoda nakonec chemicky nevyčerpají, což má za následek vybití baterie.

Elektrolyt je chemická látka, která obsahuje volné ionty, které jsou elektricky vodivé. Příkladem elektrolytu je běžná stolní sůl skládající se z iontů sodíku s kladným nábojem a iontů chloridu se záporným nábojem. Elektrolyt baterie je kyselina nebo báze, která se disociuje na kladné a záporně nabité ionty, které reagují s anodou a katodou, když baterie prochází oxidačně-redukční reakcí.

Chemicky má typická alkalická baterie se suchými články zinkovou anodu a katodu z oxidu manganičitého. Elektrolyt je nekyselá bazická pasta. Typickým elektrolytem používaným v alkalických bateriích je hydroxid draselný. Fyzicky se typická alkalická baterie skládá z ocelové plechovky naplněné nejvzdálenějším oxidem manganičitým oblast vnitřní katody a je naplněna zinkem a elektrolytem uvnitř nejvíce vnitřní anody kraj. Elektrolyt obklopující anodu zprostředkovává chemickou reakci mezi anodou a katodou.

Chemicky má typická nealkalická baterie se suchým článkem zinkovou anodu a uhlíkovou tyč / katodu oxidu manganičitého. Elektrolytem je obvykle kyselá pasta. Typický elektrolyt sestává ze směsi chloridu amonného a chloridu zinečnatého. Fyzicky je typická nealkalická baterie postavena na zadní straně alkalické baterie. Zinková nádoba slouží jako vnější anoda, zatímco uhlíková tyč / oxid manganičitý zaujímá vnitřní oblast jako katoda. Elektrolyt je smíchán s katodou a zprostředkovává chemickou reakci mezi katodou a anodou.

Celková shoda je v tom, že chemicky má alkalická baterie mírný výkon oproti ne-alkalické baterii. Nealkalické baterie jsou však spolehlivé, levnější a zaměnitelné s použitím alkalických baterií. Elektronická zařízení opatřená štítkem s nápisem „Používejte pouze alkalické baterie“ jsou obvykle zaručena za podmínek, kdy je z baterie vyžadován rychlý odběr silného proudu. Příkladem toho může být blesk na fotoaparátu, kde je požadováno rychlé dobití.