Nenabíjecí baterie se suchými články lze kategorizovat několika způsoby: podle označení písmen, podle napětí a podle aplikací. Chemická klasifikace, která odlišuje baterie se suchým článkem, však spočívá v tom, zda je baterie alkalická nebo nealkalická, přesněji řečeno, zda je jejím elektrolytem báze nebo kyselina. Rozdíl není jen otázkou odlišné chemie, protože alkalické baterie mají jiné výkonové a výkonové charakteristiky než jejich nealkalické sestřenice.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Nealkalické baterie obsahují kyselý elektrolyt, zatímco alkalické baterie používají jako elektrolyt základnu.
Základy baterie
Baterie je elektrochemický článek, který přeměňuje chemickou energii na elektrickou energii. Typická baterie se suchým článkem se skládá z kladně nabité anody, záporně nabité katody a elektrolyt, který reaguje s anodou a katodou během elektrochemické reakce zvané an oxidačně-redukční reakce. Anoda má tendenci ztrácet elektrody - je oxidována - zatímco katoda má tendenci získávat elektrony nebo je redukována.
Přebytek elektronů na záporné katodě - záporný pól baterie - a schodek elektrony na kladné anodě - kladná svorka baterie - vytváří elektrický tlak zvaný Napětí. Když je baterie umístěna v obvodu, elektrony proudí jako proud mezi katodou a anodou a dělají užitečnou elektrickou práci. Baterie se poté dobíjí dalšími oxidačně-redukčními reakcemi, dokud se anoda a katoda nakonec chemicky nevyčerpají, což má za následek vybití baterie.
Základy elektrolytu
Elektrolyt je chemická látka, která obsahuje volné ionty, které jsou elektricky vodivé. Příkladem elektrolytu je běžná stolní sůl skládající se z iontů sodíku s kladným nábojem a iontů chloridu se záporným nábojem. Elektrolyt baterie je kyselina nebo báze, která se disociuje na kladné a záporně nabité ionty, které reagují s anodou a katodou, když baterie prochází oxidačně-redukční reakcí.
Alkalická baterie
Chemicky má typická alkalická baterie se suchými články zinkovou anodu a katodu z oxidu manganičitého. Elektrolyt je nekyselá bazická pasta. Typickým elektrolytem používaným v alkalických bateriích je hydroxid draselný. Fyzicky se typická alkalická baterie skládá z ocelové plechovky naplněné nejvzdálenějším oxidem manganičitým oblast vnitřní katody a je naplněna zinkem a elektrolytem uvnitř nejvíce vnitřní anody kraj. Elektrolyt obklopující anodu zprostředkovává chemickou reakci mezi anodou a katodou.
Nealkalická baterie
Chemicky má typická nealkalická baterie se suchým článkem zinkovou anodu a uhlíkovou tyč / katodu oxidu manganičitého. Elektrolytem je obvykle kyselá pasta. Typický elektrolyt sestává ze směsi chloridu amonného a chloridu zinečnatého. Fyzicky je typická nealkalická baterie postavena na zadní straně alkalické baterie. Zinková nádoba slouží jako vnější anoda, zatímco uhlíková tyč / oxid manganičitý zaujímá vnitřní oblast jako katoda. Elektrolyt je smíchán s katodou a zprostředkovává chemickou reakci mezi katodou a anodou.
Lepší baterie
Celková shoda je v tom, že chemicky má alkalická baterie mírný výkon oproti ne-alkalické baterii. Nealkalické baterie jsou však spolehlivé, levnější a zaměnitelné s použitím alkalických baterií. Elektronická zařízení opatřená štítkem s nápisem „Používejte pouze alkalické baterie“ jsou obvykle zaručena za podmínek, kdy je z baterie vyžadován rychlý odběr silného proudu. Příkladem toho může být blesk na fotoaparátu, kde je požadováno rychlé dobití.