Chlorid amonný, také známý jako Sal amoniak, je sloučenina amoniaku (NH3) a chloru (Cl). Je označen symbolem NH4CI a je v přírodě v pevné krystalické formě. Tato sloučenina je ve vodě rozpustná sůl amoniaku a vodný chlorid amonný je slabě kyselý. Chlorid amonný se komerčně vyrábí reakcí amoniaku (NH3) s kyselinou chlorovodíkovou (HCl): NH3 + HCl = NH4CI.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Chlorid amonný, ve vodě rozpustná sůl amoniaku, je mírně kyselý jako roztok na bázi vody. Kyselá složka chloridu amonného (Cl-) produkuje vodíkové (H +) ionty, když je rozpuštěna ve vodě. Základní složka (NH4 +) produkuje hydroxidové (OH-) ionty, když je rozpuštěna ve vodě.
Vodný chlorid amonný
Když rozpustíte krystaly chloridu amonného ve vodě (H2O), sloučenina chloridu amonného se rozloží na ionty složek: NH4 + a Cl-. Disociační chemická reakce je: NH4CI (pevná látka) = NH4 + (vodná) + Cl- (vodná). NH4 + (vodný) + H2O (kapalný) = NH3 (vodný) + H3O + (vodný) H3O + + OH- = 2H2O. Tato konkrétní reakce molekul vody je reverzibilní, protože takové molekuly H2O se disociují za vzniku H3O + a OH- a spojují se za vzniku molekul H2O. Chlorid amonný se vrací zpět do své pevné formy krystalizací.
Kyselinová složka
Kyselé nebo zásadité složky chloridu amonného lze stanovit pouze ve vodné formě rozpuštěním sloučeniny ve vodě. Kyselá složka produkuje vodíkové (H +) ionty, když je rozpuštěna ve vodě. Cl- je kyselá složka chloridu amonného. NH4CI + H20 = NH4 + + HCl (rovnice 1). Cl- + H20 = H + Cl- + H20 (rovnice 2). Chlorid (Cl-) se nejprve spojí s vodou (H20) za vzniku kyseliny chlorovodíkové (HCl) a disociace HCl produkuje ionty vodíku (H +).
Základní komponenta
Základní složka produkuje hydroxidové (OH-) ionty, když je rozpuštěna ve vodě. Ve vodném roztoku chloridu amonného se amonné ionty (NH4 +) nejprve spojí s H20 a vytvoří amonné a hydroxidové ionty. NH4 + + H20 = NH3 + OH- (rovnice 3). Jelikož amonné ionty produkují hydroxidové ionty, jsou NH4 + základními složkami.
Kyselá povaha a použití
Mírně kyselá povaha chloridu amonného je způsobena tvorbou kyseliny chlorovodíkové (HCl), protože HCl je silná kyselina a její účinek je dominantní. Určete kyselou nebo zásaditou povahu pomocí pH metru. Chlorid amonný se používá jako hnojivo pro pěstování plodin, jako je kukuřice, pšenice, sotva a rýže, kvůli vysokému obsahu amoniaku. Používá se také při ošetřování sněhu na sjezdovkách při teplotách nad 0 stupňů Celsia / 32 stupňů Fahrenheita pro ztvrdnutí sněhu.
