Periodická tabulka je grafické rozložení chemických prvků uspořádaných do řádků a sloupců podle jejich základních charakteristik. Tabulka umožňuje vědcům snadno pochopit vztahy a podobnosti mezi prvky, které jsou stavebními kameny veškeré hmoty.
Prvky periodické tabulky
V době publikace se periodická tabulka skládá ze 118 prvků, přičemž 94 z nich se přirozeně vyskytuje na Zemi a zbytek je syntetický. Každý prvek je obsažen v malém bloku. Informace v bloku zahrnují název prvku, jeho chemický symbol, atomové číslo a atomovou hmotnost.
Atomové číslo a hmotnost
Jak tabulka postupuje zleva doprava a shora dolů, zvyšuje se atomový počet prvků. Atomové číslo je počet protonů v atomovém jádru. Tabulka také ukazuje atomovou hmotnost, což je celkový počet neutronů a protonů v jádru atomu, zprůměrovaný podle relativního množství izotopů prvku. U prvků bez stabilního izotopu uvádí tabulka v závorkách atomovou hmotnost izotopu s nejdelším poločasem; jinými slovy, nejstabilnější forma prvku.
Období
Sedm řádků v tabulce představuje období. Každý prvek v jedné řadě má stejný počet elektronových obalů, které obklopují atomové jádro. Prvky vodík a hélium mají jediný orbitální plášť; prvky ve druhé řadě mají dva orbitaly atd. V sedmém období mají prvky sedmou orbitální skořápku.
Skupiny
18 sloupců tabulky čtených svisle shora dolů představuje skupiny. Všechny prvky ve skupině mají stejný počet elektronů obíhajících kolem jádra v nejvzdálenějším plášti. Výjimky z tohoto pravidla zahrnují vodík, hélium a „přechodné prvky“, které zabírají skupiny od tří do dvanácti. Prvky ve skupině sdílejí důležité chemické vlastnosti. Například skupina 18 zahrnuje „inertní“ nebo „ušlechtilé“ plyny. Skupina 17 zahrnuje pět halogenů.
Grafické indikátory
Některé periodické tabulky zobrazují barevný kód, který zobrazuje stav prvku - pevný, kapalný, plynný nebo neznámý - při nulových stupních Celsia. Okraje mohou ukazovat, zda se prvek přirozeně vyskytuje (plná hranice), pouze v důsledku radioaktivního rozpadu (přerušovaná hranice) nebo umělého (tečkovaná hranice). V periodické tabulce se někdy objeví jedna silná čára rozdělující prvky na kovové (nalevo) a nekovové (napravo).
Lanthanidy a aktinidy
Ve spodní části periodické tabulky jsou další dva řádky po 14 prvcích. V horní řadě jsou lanthinidy, prvky 58 až 71; tito jsou také nazýváni vzácnými zeminami. Dolní řada jsou aktinidy, které začínají prvkem 90 a končí 103; Všimněte si však, že prvky nad 103 existují a budou i nadále přidávány do periodické tabulky, když vědci objevují nové. První prvky v těchto dvou sériích jsou obsaženy v hlavní části periodické tabulky: lanthan (57) a aktinium (89).
Skupiny prvků
V periodické tabulce je zobrazeno devět základních skupin prvků. Jsou to alkalické kovy, kovy alkalických zemin, přechodné kovy, jiné kovy, metaloidy, nekovy, halogeny, vzácné plyny a prvky vzácných zemin.