Kalorimetr je zařízení, které dokáže měřit teplo uvolněné nebo absorbované chemickou reakcí. Příkladem jednoduchého kalorimetru je pohár z polystyrenu naplněný vodou, který má částečně uzavřený kryt. Malým otvorem se umístí teploměr, který měří změnu teploty vody. Existují také pokročilejší typy kalorimetrů. Kalibrace kalorimetru je poměrně jednoduchá a lze ji provést v několika krocích.
Změřte pozorovanou změnu teploty se skutečným posunem teploty, který je výsledkem přenosu tepla. Jednoduchým způsobem je odeslat proud po kalorimetru po stanovenou dobu.
Zapište rovnici Q = I x V x T. I představuje proud, T představuje čas a V představuje napětí. Tuto rovnici použijte k výpočtu Q, které představuje množství tepla, které je elektricky předáno kalorimetru po reakci.
K výpočtu se použije pozorované zvýšení teploty tepelná kapacita kalorimetru. Toto se také označuje jako konstanta kalorimetru. Rovnice je následující: C = Q / (změna teploty). Budete muset zadat Q a pozorovanou změnu teploty, abyste zjistili konstantu kalorimetru.
Použijte rovnici Q = C x (změna teploty, když je látka spálena v kalorimetru). Pro hodnotu C můžete zadat odpověď z kroku 3. Pro změnu teploty zadejte pozorovanou změnu teploty, když je daná látka spálena v kalorimetru.
