Rozpuštěná látka se rozpustí v rozpouštědle za vzniku roztoku. Rozpuštěná látka je obvykle menší složkou roztoku a vytváří s rozpouštědlem homogenní směs. Když se rozpuštěná látka rozpustí, je rozpustná a materiál může být rozpustný v některých rozpouštědlech, ale ne v jiných. Rozpustnost měří, kolik z rozpuštěné látky se rozpouští, a může se měnit v závislosti na teplotě a tlaku. V roztoku může být více než jedna rozpuštěná látka a rozpuštěné látky mohou reagovat navzájem nebo s rozpouštědlem za vzniku nových sloučenin.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Rozpuštěná látka je materiál, který se rozpouští v rozpouštědle za vzniku homogenní směsi zvané roztok. Rozpuštěné látky složené z polárních molekul se rozpouštějí v polárních rozpouštědlech, zatímco nepolární rozpouštědla mohou rozpouštět nepolární rozpuštěné látky. Voda s polárními molekulami je jedním z nejsilnějších rozpouštědel, protože může rozpouštět mnoho materiálů, i když ne nepolárních materiálů, jako jsou tuky a oleje. V roztoku může být několik rozpuštěných látek, které někdy reagují navzájem a s rozpouštědlem.
Druhy rozpuštěných látek
Rozpuštěné látky mohou být polární rozpuštěné látky, ve kterých mají molekuly rozpuštěné látky kladné a záporné náboje na opačných koncích, nebo mohou být nepolární s neutrálními molekulami. Věda obecně a zejména chemie se zabývají oběma typy, zatímco biologie se zajímá hlavně o nepolární organické látky. Rozdíl je důležitý, protože polární rozpouštědla obvykle rozpouštějí polární rozpuštěné látky, zatímco nepolární rozpuštěné látky se rozpouští pouze v nepolárních rozpouštědlech. Obecné pravidlo pro rozpouštědla a rozpuštěné látky je „jako se rozpouští jako“.
Iontové sloučeniny, jako je chlorid sodný, a polární kovalentně vázané molekuly, jako je amoniak, se rozpouštějí v polárních rozpouštědlech, jako je voda. Nepolární molekuly, jako jsou tuky a oleje, se rozpouštějí v nepolárních rozpouštědlech, jako je tetrachlormethan. Organické molekuly, jako jsou oleje, se při smíchání s vodou oddělí, zatímco většina polárních látek se nerozpouští v organických rozpouštědlech.
Jak se rozpouští solute
Polární molekuly mají polární kovalentní nebo iontové vazby stejně jako polární rozpouštědla. Když se polární rozpuštěné látky smísí s polárními rozpouštědly, vytvoří se nové vazby mezi molekulami rozpuštěné látky a rozpouštědla a na molekulární úrovni se smísí za vzniku roztoku.
Například voda je polární rozpouštědlo a chlorid sodný je polární sloučenina s iontovou vazbou. Když jsou dva smíchány, negativní kyslíkový konec molekuly vody přitahuje pozitivní iont sodíku, zatímco pozitivní vodíkový konec vody přitahuje negativní iont chloru. Tyto nové vazby jsou dostatečně silné, aby rozbily iontovou vazbu sodíku a chloru, a molekula chloridu sodného se rozpustí.
Když je nepolární molekula umístěna do vody, molekuly vody zůstávají navzájem přitahovány a nespojují se s nepolární molekulou, která se ve výsledku nemůže rozpustit. Ale když je nepolární molekula umístěna do nepolárního rozpouštědla, všechny nepolární molekuly tvoří slabé vazby a nepolární solute se může rozpustit.
Důležitost rozpuštěných látek
Rozpuštěné látky jsou důležité v chemii a biologii, protože mnoho chemických reakcí vyžaduje řešení, než mohou pokračovat. Po rozpuštění přicházejí molekuly rozpuštěné látky do těsného kontaktu s molekulami rozpouštědla nebo molekulami jiných rozpuštěných látek. Důležité chemické reakce, jako je acidobazická, neutralizační a srážecí reakce, probíhají v řešení a mnoho biologických procesů a chemických reakcí v živých organismech je založeno na rozpuštěných látkách v řešení. To, zda se materiál rozpustí a může se stát rozpuštěnou látkou, je často rozhodující pro určení jeho užitečnosti pro chemický proces.