Příklady prvků bez stabilní konfigurace elektronů

Atom se skládá z jádra obsahujícího kladně nabité částice obklopené mrakem negativně nabitých elektronů. Elektrony uvnitř atomů sedí v sérii „skořápek“ kolem jádra a každá skořápka může obsahovat stálý počet elektronů. O prvcích, které mají úplnou vnější skořápku, se říká, že mají stabilní elektronovou konfiguraci. Prvky se stabilními konfiguracemi elektronů se vyskytují pouze v jednom sloupci (skupina 8) periodické tabulky. Drtivá většina prvků v periodické tabulce má proto nestabilní elektronovou konfiguraci.

Vodík je nejjednodušší prvek v periodické tabulce a skládá se z jediného protonu a jednoho elektronu. Jeden elektron je umístěn ve skořápce 1 s, která může obsahovat dva elektrony. Vodíková elektronická konfigurace proto není stabilní. Aby se naplnila skořápka 1 s, dva atomy vodíku se spojí a sdílejí druhý elektron. Toto je známé jako kovalentní vazba a v tomto případě vede k tvorbě molekuly vodíku.

Sodík je ve skupině 1 periodické tabulky a každý atom obsahuje 11 elektronů. Jeden elektron je umístěn ve vnějším plášti 3 s, který je schopen pojmout 2 elektrony. Jelikož se jedná o nestabilní elektronovou konfiguraci, sodík často ztrácí svůj vnější 3s elektron, čímž vytváří kladně nabitý iont. Pozitivně a negativně nabité ionty se spojí a vytvoří molekuly. Toto je známé jako iontová vazba a v sodíku vede k řadě molekul včetně chloridu sodného.

Uhlík je ve skupině 6 periodické tabulky a má celkem šest elektronů. Vnější 2p elektronový obal je obsazen dvěma elektrony. Jelikož 2p pláště mohou obsahovat šest elektronů, uhlík není ve stabilní elektronové konfiguraci. Aby uhlík získal stabilní elektronovou konfiguraci, musí sdílet další čtyři elektrony prostřednictvím kovalentních vazeb. Právě tento proces vede k velkému množství sloučenin uhlíku, jako je methan.

Chlór je ve skupině 7 periodické tabulky a má 17 elektronů. Vnější plášť 3p je obsazen pěti elektrony, a proto vyžaduje jeden další elektron, aby měl stabilní konfiguraci. Chlór často získává tento extra elektron na úkor toho, že se stane záporně nabitým iontem. To znamená, že se chlór může kombinovat s jakýmkoli kladně nabitým iontem a vytvářet iontovou vazbu. Dobrým příkladem je chlorid sodný, který je také známý jako kuchyňská sůl.