Jste dobří ve sdílení s ostatními? Pak můžete být kovalentní, jako v atomových vazbách. Existují dva typy atomových vazeb, které mohou tvořit molekulu nebo sloučeninu spojující je dohromady. Kovalentní vazba se vytvoří, když dva nebo více atomů sdílejí elektrony společně. Iontová vazba se tvoří, když jeden atom daruje elektron jinému atomu, aby jej stabilizoval.
Co je kovalentní vazba v chemii?
Kovalentní vazby mají páry elektronů, které jsou sdíleny dvěma atomy, aby je spojily v pevné orientaci. K rozrušení kovalentní vazby je zapotřebí vysoké energie 50 až 200 kcal / mol. Eletronegativita atomů je síla atomu v molekule přilákat k sobě další elektrony. V kovalentní vazbě jsou hodnoty elektronegativity stejné nebo velmi blízké. Pokud atomy sdílejí elektron rovnoměrně, vazba je kovalentní a nepolární. Nejčastěji je elektron více přitahován k jednomu atomu než k druhému. Tím se vytvoří polární kovalentní vazba.
Z čeho se skládá kovalentní dluhopis?
Aby vazba byla kovalentní, musí splňovat některé vlastnosti. Vazba musí vzniknout mezi dvěma nekovy se stejnou nebo blízkou stejnou elektronegativitou, ve které atomy sdílejí elektrony ve vnější orbitě. Kovalentní vazby mají nízkou polaritu a určitý tvar. Teplota tání i teplota varu jsou při nízké teplotě a vazba je v kapalné nebo plynné formě, když je při teplotě místnosti.
Jaké jsou příklady kovalentních dluhopisů?
Některé příklady kovalentních vazeb jsou methan (CH4), kyselina chlorovodíková (HCL), voda (H2O) a amoniak (NH3). Kyselina chlorovodíková táhne elektronový pár směrem k atomu chloru, který má vyšší elektronegativitu a vytváří kovalentní vazbu. Molekuly vody mají dva atomy vodíku, které sdílejí své jednotlivé elektrony s atomem kyslíku, a atom kyslíku sdílí své dva elektrony s vodíkem. Díky tomu je voda polární kovalentní vazbou, protože kyslík má vyšší elektronegativitu.
Jaké jsou příklady iontových dluhopisů?
Iontové vazby se tvoří mezi kovem a nekovem, když nekov přitahuje elektron; v podstatě kov daruje elektron. Některé iontové vazby, které můžete použít ve svém každodenním životě, zahrnují kuchyňskou sůl (NaCl), fluorid sodný (NaF) používaný pro fluoridovou zubní pastu, oxid železitý (Fe2Ó3), což je rez, a hydroxid vápenatý Ca (OH)2, což je zásaditá sůl v antacidových tabletách.