Faktory ovlivňující bod varu

Bod varu kapaliny je teplota, při které se mění na páru. Kapaliny se mění na páru, když se jejich tlak par rovná tlaku okolního vzduchu. Tlak páry kapaliny je tlak vyvíjený kapalinou, když její kapalný a plynný stav dosáhnou rovnováhy.

Největším determinantem bodu varu kapaliny je okolní tlak. V otevřeném systému je vnější tlak s největší pravděpodobností zemská atmosféra. Například voda dosahuje standardního atmosférického tlaku při 100 stupních Celsia. Toto opatření se provádí na úrovni hladiny moře, kde celá váha zemské atmosféry tlačí dolů na vodu. Jak se zvyšuje nadmořská výška, voda může vařit při nižší teplotě. Na vrcholu Mount Everestu voda vře kolem 72 stupňů Celsia.

Když vezmeme v úvahu jiné kapaliny, více faktorů pomůže určit bod varu. Mezi nimi je hlavní síla vazeb mezi molekulami. Například ethylalkohol má teplotu varu 78,5 stupňů Celsia na hladině moře. Je to kapalina při pokojové teplotě a vazby mezi jejími molekulami jsou poměrně silné. Naproti tomu methylether má bod varu -25 stupňů Celsia. Při pokojové teplotě a hladině moře je methylether plyn.

Účinným způsobem, jak zvýšit teplotu varu kapaliny, je přidat další přísadu. Zatímco voda na úrovni hladiny moře má teplotu varu 100 stupňů Celsia, její teplotu varu lze zvýšit přidáním rozpuštěné látky, například soli. Rozpouštědlo je jakákoli látka, na kterou se rozpouští další. Látka, která se rozpouští, se nazývá rozpuštěná látka. Když se rozpuštěná látka rozpustí v rozpouštědle, vytvoří se roztok. Roztok obvykle vaří ve vyšším bodě než čisté rozpouštědlo.

Nejjednodušší způsob, jak změnit bod varu kapaliny, je změnit okolní tlak. Použití uzavřeného systému k umělému zvýšení tohoto tlaku zvýší bod varu kapaliny. Snížení okolního tlaku, buď zvýšením nadmořské výšky, nebo umělým vytvořením vakua, sníží bod varu stejné kapaliny. Bod varu závisí na síle vazeb mezi jeho molekulami. Z tohoto důvodu přidání rozpuštěné látky do kapaliny vytvoří silnější vazby mezi molekulami, což zvýší bod varu roztoku bez zvýšení tlaku.