V planetárním modelu atomové struktury se atom skládá z těžkého kladně nabitého jádra obklopeného mrakem mnohem lehčích záporně nabitých elektronů. Protony dodávají kladný náboj a každý prvek má jiný počet. Počet protonů v jádru určuje atomové číslo prvku. Liší se od atomové hmotnosti nebo atomové hmotnosti, které berou v úvahu přítomnost neutronů. Každý atom daného prvku má vždy stejné atomové číslo, ale atomová hmotnost se může lišit podle počtu neutronů v jádře.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Atomové číslo je počet protonů v jádru prvku. Definuje pozici prvku v periodické tabulce. Atomová hmotnost, což je další číslo, které se objevuje vedle symbolu prvku, je průměr atomových hmot všech izotopů tohoto prvku.
Periodická tabulka
Periodická tabulka je graf, který uvádí všechny prvky v pořadí podle zvyšujícího se atomového čísla. Vědci vědí o 118 prvcích. Číslo 118, oganesson (Og), což je uměle vyrobený radioaktivní prvek, byl přidán v roce 2015. Oganesson má nejvyšší atomové číslo, protože má nejvyšší počet protonů ve svém jádře. Vodík (H) má na druhé straně v jádře pouze jeden proton, takže jeho atomové číslo je 1 a objevuje se na začátku periodické tabulky. Atomové číslo každého prvku, což je počet protonů v jeho jádru, se objeví vedle jeho symbolu v tabulce. Pokud tam nebylo atomové číslo, stále můžete zjistit, kolik protonů bylo v jádru daného prvku, a to spočítáním počtu míst mezi tímto prvkem a vodíkem.
Atomové číslo není atomová hmotnost nebo atomová hmotnost
Pokud vyhledáte prvek v periodické tabulce, uvidíte vedle jeho atomového čísla další číslo. Toto je atomová hmotnost prvku a obvykle je to dvojnásobek atomového čísla nebo více. Atomová hmotnost není stejná jako atomová hmotnost.
Atomová hmotnost atomu je hmotnost všech protonů a neutronů v jádře. Elektrony mají ve srovnání s nukleony tak malé hmotnosti, že jsou považovány za zanedbatelné. Atomová hmotnost je vyjádřena v atomových hmotnostních jednotkách (amu) pro jeden atom a v gramech na mol pro makroskopická množství. Krtek je kvantifikován jako Avogadrovo číslo (6,02 × 1023) atomů.
Atom daného prvku má vždy stejný počet protonů. Pokud by to mělo jiné číslo, byl by to jiný prvek. Atomy stejného prvku však mohou mít různý počet neutronů. Každá verze se nazývá izotop tohoto prvku a každý izotop má jinou atomovou hmotnost. Atomová hmotnost uvedená v periodické tabulce je průměrem atomových hmot všech přirozeně se vyskytujících izotopů tohoto prvku. Tento průměr je atomová hmotnost daného prvku.